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13．可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)( ) ① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 ② SO2.O2與SO3的物質(zhì)的2∶1∶2 ③ 反應(yīng)混合物中.SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A.①② B.①③ C.只有③ D.只有① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)(    )

① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3   ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

   A.①②     B.①③    C.只有③    D.只有①

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可逆反應(yīng)2SO2 + O2 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 2SO3在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)(    )

① 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3   ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

    A.①②        B.①③       C.只有③       D.只有①

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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．降低溫度，該反應(yīng)K值
增大
增大
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15-20min、25-30min
15-20min、25-30min
．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增大氧氣的濃度
增大氧氣的濃度
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
ab
ab
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑　　　　　　　  b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測得容器內(nèi)c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
否
否
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
反應(yīng)向正方向進(jìn)行
反應(yīng)向正方向進(jìn)行
．

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在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

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在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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