鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是                                     。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導(dǎo)管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為        L。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：

⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用        裝置進行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是                                    。

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是

                   （填各導(dǎo)管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃ ，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)。
（1）甲組同學(xué)設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。

A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補充的操作是                                          。
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有      色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                            。
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如下：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后______．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補充的操作是______．
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有______色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為______．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是______．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如下：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色
C	2	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）______，原因是______．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學(xué)持有異議．請分析原因______．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理______．
方案三：往藍色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個______．