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長期存放在Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學興趣小組通過實驗測不定期某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

請回答：

   （1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，是應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？

                                                                      。

   （2）寫出B裝置中反應的離子方程式                 。

   （3）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na₂SO₃的質量分數(shù)為                 。

   （4）深入研究發(fā)現(xiàn)，是述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數(shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                 。

   （Ⅱ）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

   （5）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                 。

   （6）除已稱量的a g Na₂SO₄樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是                 （填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。

   （Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （7）丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)，下述實驗方案理論上可行的有                 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₁g

B．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過量BaC1₂溶液，過濾后，將慮液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶液，加過量Ba（NO_­3）₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m₄g

長期存放的Na₂SO₃會被空氣中的氧氣部分氧化：某化學興趣小組通過實驗測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同學設計了下圖實驗

請回答：

（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應如何檢查虛線框內裝置的氣密性？

                                                                                           。

（2）寫出B裝置中的離子方程式                                                      。

寫出D裝置中反應的化學方程式                                                         。

（3）稱量agNa₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量BaCl₂溶液

充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na₂SO₃的質量分數(shù)為  。

（4）深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na₂SO₃質量分數(shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                                                                                      。

（Ⅱ）乙同學設計了另一套實驗裝置如下圖：

（5）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                                                       。

（6）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數(shù)據(jù)是                處，（填圖中字母）裝置實驗前后的質量差。

（Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

丙同學欲從中選擇合適試劑，來測定已知質量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質

量分數(shù)。下述實驗方案理論上可行的有                       。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m_l g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂ g

C．將樣品溶解，加過量BaCl₂溶液，過濾后將溶液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶解，加過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾，洗滌、干燥，稱量得固體m₄g。

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni^2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D. CO、H₂S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe^2＋距離相等且最近的S^2－圍成的多面體的空間構型為________________。

B. 制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實驗方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g。

Ⅳ. 重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。

假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni^2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I₁)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I₂)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO₂與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH₃分子中氮原子采用sp³雜化  D. CO、H₂S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe^2＋距離相等且最近的S^2－圍成的多面體的空間構型為________________。

B. 制備KNO₃晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實驗方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m₁g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g。

Ⅳ. 重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO₃純品。

假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質量m₂＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。