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(2010·山西山大附中模擬)所謂合金.就是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物.根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn): Na Cu Al Fe 熔點(diǎn) 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃ 沸點(diǎn) 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃ 其中不能形成合金的是 ( ) A.Cu和Na B.Fe與Cu C.Fe與Al D.Al與Na [解析]選A.合金形成的條件是由共同的融化狀態(tài).所以看兩種金屬的熔沸點(diǎn)的范圍,A中鈉達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)Cu還沒(méi)熔化所以不能形成合金,而其他三項(xiàng)均可. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?奉賢區(qū)一模）2010年上海世博會(huì)期間加強(qiáng)了污染治理的力度，最大限度地減少污染物的排放．各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO3- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為
0.08
0.08
mol；
（2）混合氣體中V（NO）：V（NO2）=
3：7
3：7
．
（3）若要使吸收后的溶液中產(chǎn)物全部為NaNO3，理論上在吸收的同時(shí)至少需要通入
896
896
mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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（2010?泰安二模）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是
BC
BC
 （填序號(hào)）；
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E
B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）；
（3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
1：1
1：1
．

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（2010?杭州二模）在醫(yī)學(xué)、日常生活中有下列常見(jiàn)的溶液：①福爾馬林 ②醫(yī)用消毒酒精 ③生理鹽水 ④食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)椋ā　。?/div>

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（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式
1s22s22p63S23P1
1s22s22p63S23P1
；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是
④⑤
④⑤
（填序號(hào)）；
①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大②Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，1mol B2A4分子中含有
5
5
molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高
MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高
．說(shuō)明：O攝氏度=273K．

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（2010?棗莊一模）下列化學(xué) 過(guò)程及其表述正確的是（　�。�

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