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為測定Na₃CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）：
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是：．
（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是；裝置F的作用是
．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中各有以下常用試劑：a．濃硫酸；  b．品紅溶液；c．酸性高錳酸鉀溶液；d．飽和碳酸氫鈉溶液；e．氫氧化鈉溶液：f．無水硫酸銅；g．堿石灰；h．五氧化二磷；i．無水氯化鈣．那么在B、D裝置應(yīng)該分別盛放的試劑是（填序號）：B，D．
已知裝置c中裝有品紅溶液，但有人認(rèn)為在c中若裝品紅溶液可能引起Na₂S0₃含量的測量結(jié)果比實(shí)際值偏高，理由是．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣．
這樣做的目的是．所通空氣應(yīng)先經(jīng)過試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結(jié)果比實(shí)際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影晌”）．
（5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為．

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電源的A極是；
（2）寫出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：；
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是，電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
③當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（3）某溫度（t℃）時，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=．

（2010?江西模擬）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10^-3mol/L的醋酸cL；③c（OH^-）=1×10^-11 mol/L的H₂SO₄的溶液d L．判斷a、b、c、d的大小關(guān)系，正確的是（　　）

按要求完成下列填空．
（1）被稱為“海洋元素”的是（填元素符號）．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為，分子個數(shù)之比為，氧原子個數(shù)之比為．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為．
（4）20mL CaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質(zhì)的量濃度為．