Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)
圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號)。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 |
| B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 | C．用蒸餾水洗干凈滴定管。 |
| D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)：
。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
。
③在G操作中如何確定終?
。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)
，原因是
。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)
mol·L
—1Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10
－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10
－5。在少量Mg(OH)
2懸濁液中，滴加適量飽和NH
4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)
2
Mg
2+ +2OH
-加入NH
4Cl溶液，由于NH
4+水解產(chǎn)生H
+中和了Mg(OH)
2電離產(chǎn)生的OH
-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)
2 溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH
4Cl電離產(chǎn)生的NH
4+結(jié)合了OH
－生成了弱電解質(zhì)NH
3·H
2O，使c(OH
-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)
2 溶解。設(shè)計(jì)方案評價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
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等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a．b．c．d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ �。�
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）
等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（ �。�