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(13分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【實驗探究】
（1）A中的反應(yīng)　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）A裝置還可用于制取氣體　　　　　　　　　（只填一種）
（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是　　　　　　L(NH₄C1的         摩爾質(zhì)量為 53.5g·mol^-1）。
（4）實驗室收集氨氣的方法是　　　　　　　　　
（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）
（6）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。
（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。
【知識拓展】
（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)₂并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列　　　　　物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）　  B.NaOH固體　
C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)
【知識應(yīng)用】
（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(13分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【實驗探究】

（1）A中的反應(yīng)　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（2）A裝置還可用于制取氣體　　　　　　　　　（只填一種）

（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是　　　　　　L(NH₄C1的          摩爾質(zhì)量為 53.5g·mol^-1）。

（4）實驗室收集氨氣的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知識拓展】

（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)₂并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列　　　　　物質(zhì)代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）　  B.NaOH固體　

C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)

【知識應(yīng)用】

（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①  CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H＝－764.5kJ/mol

②  CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－283.0kJ/mol

③  H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

則CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)  △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的速率的是_________（填寫序號）。

a.使用高效催化劑

b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強

d.不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示

。

① P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（mol L^-1）^-2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如右圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。

已知：①通常Br2與“C=C”雙鍵起加成反應(yīng)，但高溫下Br2易取代與“C=C”雙鍵直接相連的α-碳原子上的氫原子：

②與苯環(huán)直接相連的支鏈碳原子上的氫原子也易被溴取代：

③鹵代烴在一定條件下可以水解成醇：

鹵代烴也可在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴：

</PGN0069B.TXT/PGN>

根據(jù)上述有關(guān)知識推斷如何從正丙苯制取1-苯基丙三醇：C6H5—CHOH—CHOH—CH2OH，寫出各步反應(yīng)方程式(注明反應(yīng)條件)。