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(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     

?  A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?

②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為       ；該條件下反應的平衡常數(shù)K＝      （精確到小數(shù)點后兩位）?

③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將 ______ 。

(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數(shù)K＝     （精確到小數(shù)點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將______ 。

(1)t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     

?  A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化           B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化       D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?

②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為       ；該條件下反應的平衡常數(shù)K＝      （精確到小數(shù)點后兩位）?

③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是              

 A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?

C．使用催化劑                       D．降低溫度?

E．向容器中通入少量氦氣?

④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?

再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，     ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         

（2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO₂的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質(zhì)量將   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將 ______ 。

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A₂與E₂反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A₂的平均反應速率v(A₂)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       （填序號）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。