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(三)金屬與某些鹽溶液反應(yīng).可治煉金屬 (1)鐵和硫酸銅反應(yīng) (2)鋁和硫酸銅反應(yīng) (3)銅和硝酸汞反應(yīng) (4)銅和硝酸銀反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20、歸納總結(jié)對(duì)比分析是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的科學(xué)方法，如圖所示：兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征（不同點(diǎn)）．

（1）請(qǐng)你在圖下空格內(nèi)填寫與下圖①、②、③區(qū)域相對(duì)應(yīng)的適當(dāng)內(nèi)容（①處只填寫一點(diǎn)，②、③處至少填三點(diǎn)即可）．
①
都是氧化物
．②
使石蕊試液變紅、與金屬發(fā)生置換反應(yīng)、與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等
．③
使無色酚酞試液變紅
、
與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)
、
與酸反生復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）從B圖可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出一種鹽既能與鹽酸反應(yīng)，又能與熟石灰這種堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該鹽為
Na2CO3
．

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小張同學(xué)在課外活動(dòng)中探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出了下列結(jié)論：
Ⅰ．金屬都能與空氣中的氧氣反應(yīng)；
Ⅱ．部分金屬能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．
（1）小張同學(xué)的結(jié)論Ⅰ不正確．你認(rèn)為具體的理由是
有的金屬不能與空氣中的O2反應(yīng)，例如金在高溫下也不與O2反應(yīng)
有的金屬不能與空氣中的O2反應(yīng)，例如金在高溫下也不與O2反應(yīng)
．
（2）小張同學(xué)的結(jié)論Ⅱ中的“部分金屬”指的是
金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬
金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬
．
（3）根據(jù)你已有的知識(shí)，請(qǐng)你補(bǔ)充金屬的另外一點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)
金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)
金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)
．
（4）小張同學(xué)通過查閱資料還發(fā)現(xiàn)，不同金屬銹蝕的條件不同．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，銅銹（銅綠）的主要成分是Cu2（OH）2CO3．由此可判斷鐵生銹、銅生銹的相同條件是必須同時(shí)接觸水和氧氣；銅生銹條件還需要接觸
CO2
CO2
．

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139、堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出
OH-
，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變
藍(lán)
，無色的酚酞試液
變紅
．
注意：對(duì)于難溶的弱堿如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用．
②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成
鹽
和
水
．
分別寫出CO2與NaOH、Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

固體NaOH必須密封保存的原因是
能夠吸收空氣中的水分
，
能和二氧化碳反應(yīng)
．
③能與某些鹽反應(yīng)生成
堿
和
鹽
．分別寫出CuSO4溶液與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
其中，CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制
波爾多液
的主要反應(yīng)．
寫出Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

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（1）下圖所示實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳的作用是
 
，過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．氧氣在放電條件下部分轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），所得氣體是純凈物還是混合物？
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）酸有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，下表是小張同學(xué)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的總結(jié)，請(qǐng)你幫他填寫表中空格：
序號(hào) 酸的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)物實(shí)例 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象
① 與指示劑反應(yīng) 鹽酸和石蕊 ---- 溶液變?yōu)?!--BA-->
 
色．
② 與活潑金屬反應(yīng) 鹽酸和鐵
 
 溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生大量氣泡．
③ 與某些
 
反應(yīng)		 鹽酸和氧化鐵 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 溶液變?yōu)榧t褐色．
④ 與
 
反應(yīng)		 硫酸和氫氧化鈉
 
 無明顯變化．
⑤ 與某些鹽反應(yīng) 硫酸和硝酸鋇
 
 
．
上述②～⑤的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）
精英家教網(wǎng)        
圖可以說明泡沫滅火器的原理．請(qǐng)回答：
①圖Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②當(dāng)帶著泡沫的液體噴射到火焰上時(shí)，火焰為什么會(huì)熄滅？
 
．
③二氧化碳在一般情況下能夠滅火，但在特殊情況下卻能引火．如用棉花團(tuán)包裹適量過氧化鈉（Na2O2），再用嘴通過長(zhǎng)玻璃管向棉團(tuán)吹氣，棉花就燃燒起來，這是因?yàn)镃O2跟Na2O2很容易反應(yīng)生成碳酸鈉和一種單質(zhì)氣體，并放出大量的熱．CO2跟Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．由此可知，發(fā)生火災(zāi)時(shí)，要根據(jù)具體情況選擇合適的滅火劑．

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136、酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)�，酸在溶液中能電離出
氫離子
，酸的化學(xué)性質(zhì)如下：
①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變
變紅
，無色的酚酞試液
不變色
．
②能與活潑金屬反應(yīng)生成
鹽
和
氫氣
，基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
．分別寫出Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用的藥品是
鋅
和
稀硫酸
．
③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成
鹽
和
水
，請(qǐng)寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，
④能與某些鹽反應(yīng)生成
鹽
和
酸
，基本反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
．
寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑
，
硫酸與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
，欲檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含碳酸鹽應(yīng)選用的試劑
鹽酸
和
澄清石灰水
．
酸雨中含有少量的HNO3，它能與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑．寫出反應(yīng)方程式
CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
．
⑤酸能與堿發(fā)生
中和反應(yīng)
反應(yīng)，生成
鹽
和
水
．
寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．
根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)在溶液中不能與H+共存的離子有
碳酸根離子
．

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