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用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液.已知其中 C()＞C(Na+).對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) A.C(H+)＞C() B.C+C()＝0.2 mol/L C.C＞C() D.C()+C(OH-)＝0.2 mol/L [答案]B [解析]CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中.CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在.已知C()＞C(Na+).根據(jù)電荷守恒C(+C.可得出C()＜C(H+).說(shuō)明混合溶液呈酸性.進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中.電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離.即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于的水解趨勢(shì).根據(jù)物料守恒.可推出(B)是正確的21世紀(jì)教育網(wǎng) [考點(diǎn)分析]離子濃度大小比較. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c（H+）＞C（OH-）

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1

 

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用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

　　A．c (H+)＞c (OH-)                    B． c (CH3COO-)＋c (OH-)＝0.2 mol/L

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)         D． c (CH3COOH)＋c (CH3COO-)＝0.2 mol/L

 

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用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是


  1. A.
    c（H+）＞C（OH-）
  2. B.
    c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1
  3. C.
    c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
  4. D.
    c（CH3COO-）+c（OH-）＝0.2 mol·L-1

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