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[提出問題]溫度是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的? [收集事實]途徑:1.觀察演示實驗. 2. 回顧過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實驗事實. 『演示實驗』10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比實驗『復(fù)習(xí)回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比.2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比. [實驗事實的處理]1.化學(xué)用語化 (1) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O 或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O (2)Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O (3 )Mg +2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑ 【查看更多】

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科學(xué)實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是 mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科學(xué)實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是 mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科學(xué)實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。

A、高溫 B、低溫 C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是 mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是。

若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol^-1
某科學(xué)實驗將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益