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一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關(guān)于AlCl₃溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過(guò)程：．