題目列表(包括答案和解析)
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛．
(1)真空碳熱還原－氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)＋AlC13(g)＋3C(s)
3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC13(g) ΔH＝b kJ·mol－1
①反應Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)．
②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為________．
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122＋17H2＝17MgH2＋12Al．得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是________．
②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1 mol Mg17 Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為________．
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是________(填化學式)．
(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al－AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為________．
如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過，b為陽極．下列說法錯誤的是（ �。�(7分)用電石和水反應，產(chǎn)生的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)。某學生擬選用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④濃HNO3、⑤濃H2SO4中的一種除去H2S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是 （填序號），如果沒有該試劑，請你用其它試劑代替（寫一種化學式） 。選用前者而發(fā)生的離子方程式為 。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等，請用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的變化過程： 。
(7分)用電石和水反應，產(chǎn)生的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)。某學生擬選用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④濃HNO3、⑤濃H2SO4中的一種除去H2S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是 （填序號），如果沒有該試劑，請你用其它試劑代替（寫一種化學式） 。選用前者而發(fā)生的離子方程式為 。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等，請用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的變化過程： 。
(7分)用電石和水反應，產(chǎn)生的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)。某學生擬選用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④濃HNO3、⑤濃H2SO4中的一種除去H2S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是 （填序號），如果沒有該試劑，請你用其它試劑代替（寫一種化學式） 。選用前者而發(fā)生的離子方程式為 。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等，請用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的變化過程： 。
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