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顯微鏡的使用:取鏡→安放→對光→壓片→觀察→收放. (1)低倍鏡使用:(觀察任何標本都必須先用低倍鏡.且標本應透明) (2)高倍鏡使用: 先使用低倍鏡確定目標→移動裝片.使目標位于視野中央→轉動轉換器.換用高倍鏡→ 調(diào)焦(視野較暗,可調(diào)反光鏡或光圈) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號）．

（5）滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
偏低
偏低
．

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已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m�？衫盟嵝愿咤i酸鉀溶液測定甲醛含量。

測定原理：KMnO4（H)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

Gray有關離子方程式為：

Gray測定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）。

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準確量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高錳酸

鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol/L

的H2SO4溶液，加水45 mL稀釋，備用。

③將1.00×10 mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a,關閉b,用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關閉a,打開b,再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再如此重復4次。

⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL）。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

回答以下問題：

（1）甲醛的結構式是__________。

（2）利用甲醛完成銀鏡反應，1 mol甲醛最多可以制__________mol銀。

（3）使用_________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

（4）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？

（5）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點。

（6）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg/m,該居室的甲醛________.（填“是”或“否”）超標。

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實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
A、C
A、C
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
B、C、D
B、C、D

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
mL量筒最好．

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藥品華素片的使用說明書的部分內(nèi)容如圖：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）華素片中含有的主要成分是（用分子式表示）
 
．已知該藥片不用糖衣，則華素片
 
 （填“是”或“不是”）白色的．
（2）說明書中的貯藏方法，是因為--而提出的．
（3）為驗證華素片中確有上述成分，進行如下實驗：
①取一粒藥片放人
 
中研碎，再將粉末裝入試管中，并加人約2mL蒸餾水，向該試管中加入約2ml
 
（從“酒精”、“四氯化碳”、“甘油”中選擇），用力振蕩、靜置；
②實驗后可能觀察到的現(xiàn)象是
 
，選用該液體的原因是
 

（4）請你再設計另一種方法，驗證華素片中的主要成分．其方法是
 
．

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（2010?朝陽區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用．
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是
取少量充分反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量
取少量充分反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量
．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
B
B
．
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
CuO或Cu（OH）2
CuO或Cu（OH）2
．（寫出一種即可）
④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
（用化學方程式并結合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
則反應Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol
．
（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）

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