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⑴．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是  ▲  。（可以多選）                

A．用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH 

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C．實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀 

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗。 

G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳�合安全要求的�?u>  ▲  。（可以多選）

⑶．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②．b處的實驗現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實驗現(xiàn)象為  ▲  。

③．c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④．通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是  ▲  。

（15分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：

[查閱資料]

在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[準(zhǔn)備實驗用品]

①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。

②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。

[實驗步驟]

①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中。

④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。

[實驗記錄]

[交流與討論]

（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）    ▲     ；不需要的試劑有（填序號）     ▲     。

（2）本實驗所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為    ▲     。

（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認(rèn)為最合理的是    ▲     （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是    ▲     。

（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補(bǔ)血劑中鐵元素的含量會    ▲     （偏大、偏小、無影響）。

（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量    ▲     。

（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管。
②試劑：a．硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水。
[實驗步驟]
①稱取0.474 g KMnO₄晶體，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片(1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待測“補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中。
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
⑤滴定，并記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。
[實驗記錄]