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如果對(duì)混合物C4H8F2進(jìn)行分餾.你認(rèn)為可以得到幾種餾分? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+)

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實(shí)驗(yàn)流程：

①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過(guò)量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱。

②將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。

③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請(qǐng)回答：

（1）裝置A的名稱????????? 。若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為?????????? 。

（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無(wú)機(jī)雜質(zhì)為____???????????? 。

（3）操作I的名稱?????????????????????????????????? 。

（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有?????????????? ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。

（5）樣品中苯甲酸純度為??????????????????????????? 。

（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果??? (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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已知熱穩(wěn)定性CuSO₄?5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄?5H₂O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫到1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題（如果是混合物，要計(jì)算混合物各組分的質(zhì)量）：
（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物的質(zhì)量

有

（有、無(wú)）可能10g，其組成是

CuSO₄：4g CuO：6g

若無(wú)，此空不需填寫）
（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來(lái)的誤差，此反應(yīng)條件下，最終固體產(chǎn)物為

7.2

克，若氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，氣體的物質(zhì)的量準(zhǔn)確的范圍是

0.125＜n＜0.175

（3）如果某同學(xué)此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，其組成是

Cu₂O：3.6g CuO：4g

．

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某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號(hào)），并說(shuō)明理由：

．
A．濃硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器

，圖中OC段沒(méi)有沉淀生成的原因是：

．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強(qiáng)的離子是

（填離子符號(hào)，下同）、最弱的離子是

．若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過(guò)濾、

、

、稱量．
（3）通過(guò)如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

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用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶

、

、膠頭滴管，

．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取

5.4

mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

1～2cm時(shí)

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：

→

．
③進(jìn)行A步操作后，選用量筒的規(guī)格是

A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
⑤進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須

冷卻

后，才能進(jìn)行后面的操作．

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某芳香烴A（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．