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X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；．
（2）Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：（寫化學式），它們之間在溶液中反應的離子方程式是；；
（3）Z₂Y₂中陰離子的化學式是．
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：．與R元素同周期且非金屬性最強的元素是：．
（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是：．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為（用對應的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為，X分子的中心原子的雜化軌道類型為，X與水反應的化學方程式是．
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2013?濟寧一模）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素．A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素．D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E 與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）D的基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）B的氫化物的沸點比C氫化物的沸點（填“高”或“低”），原因是．
（3）A的電負性C的電負性（填“大于”或“小于”），A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是．
（4）X在制取C單質(zhì)中的作用是，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角 109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A ）．