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結(jié)構(gòu)和性質(zhì): 1.酸性: 如: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處．

(1)SiO32－、SO32－、NO3－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)_______．

(2)C2O42－和________是等電子體，C2O42－離子具有較強(qiáng)的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外圍電子構(gòu)型為_(kāi)_______．

(3)二原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子________(可以是分子或離子)．每個(gè)分子或離子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵．

(4)過(guò)去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來(lái)應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中P為_(kāi)_______配位氧．SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞，則一個(gè)硅的晶胞中有________個(gè)Si原子．再在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子(距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線(xiàn)的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個(gè)Si原子，________個(gè)O原子．

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（12分） (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開(kāi)始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品——紫色的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中漢代器物上的被稱(chēng)為“漢紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）                 

（2）寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布：                          

（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：                   

（4）①某+1價(jià)銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與其配體互為等電子體的一種微粒是      
（寫(xiě)化學(xué)式）。

②許多+1價(jià)銅的化合物的溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的雜化方式是         、       。

（5）在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀(guān)察到先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最終沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式                                 。

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（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開(kāi)始的．在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品--紫色的硅酸銅鋇．湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱(chēng)為“汗紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪．
釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，+2價(jià)和+3價(jià)．
（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）______
（2）寫(xiě)出Cu3+的核外電子排布：______
（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：______
（4）根據(jù)（3）所推出的化合物的組成，計(jì)算出其中Cu原子的平均化合價(jià)（該化合物中各元素的化合價(jià)為Y3+、Ba2+），最后計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比為：______．
（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu（NH3）4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有______和______．
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（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）新型節(jié)能材料高溫超導(dǎo)體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開(kāi)始的．在制備釔鋇銅氧高溫超導(dǎo)體的同時(shí)，偶然得到了副產(chǎn)品--紫色的硅酸銅鋇．湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱(chēng)為“汗紫”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪．
釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，+2價(jià)和+3價(jià)．
（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）______
（2）寫(xiě)出Cu3+的核外電子排布：______
（3）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：______
（4）根據(jù)（3）所推出的化合物的組成，計(jì)算出其中Cu原子的平均化合價(jià)（該化合物中各元素的化合價(jià)為Y3+、Ba2+），最后計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比為：______．
（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu（NH3）4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有______和______．

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構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類(lèi)及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為_(kāi)_____；
代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
X0.245100
Y1.7114295
（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類(lèi)原子，如______
（列舉三種．X、Y兩種物質(zhì)和部分物質(zhì)性質(zhì)如下表，二者物質(zhì)性質(zhì)有差異的主要原因是______
（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C6H7O6）?2H2O]其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括______（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵
（4）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類(lèi)型是______．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是______（填序號(hào)）．

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