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結(jié)構(gòu)和性質(zhì): 1.烯烴的親電加成AE: “ONG 離子 當(dāng)E=H(如HX.H2O.H2SO4等)時.按自由離子機理進行, 當(dāng)E=X(如X2.HOX等)時.按“ONG 離子機理進行, 緊密離子對機理很少發(fā)生. 例如: 練習(xí):分別寫出反-2-丁烯和順-2-丁烯與溴在黑暗條件下加成的產(chǎn)物.二者有何區(qū)別? 重要的加成反應(yīng)及其應(yīng)用:馬氏規(guī)則和過氧化物效應(yīng) H2/Ni, H2O/H+(直接水合.制取符合馬氏規(guī)則的醇), X2(.反式加成.制取鄰二鹵代烷.反式加成,鑒別), HX(制取一鹵代烷.符合馬氏規(guī)則),HOX(X2/H2O.制備環(huán)氧化合物), HBr/ROOR(順式加成.制取反馬氏規(guī)則的一溴代烷), H2SO4(間接水和.制取符合馬氏規(guī)則的醇), BH3(順式加成.以鏈端烯烴制取伯醇). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?濰坊一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳?xì)浞璧确墙饘僭嘏c人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有
4
4
種．
（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多
破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多
．

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精英家教網(wǎng)英國科學(xué)家因在石墨烯材料方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎．石墨烯是碳原子構(gòu)成的單層結(jié)構(gòu)（如圖），是一種碳質(zhì)新材料，有廣泛的用途．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨烯是一種有機物B、1.2g石墨烯中含6.02×1022個碳原子C、石墨烯具有和乙烯相同的性質(zhì)D、石墨烯、富勒烯、碳納米管為同一物質(zhì)

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（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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（2013?廈門二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科技日報報道：輝鉬（MoS2）在納米 電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯 （如C60）更有優(yōu)勢．從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)見右圖．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3

（2）電負(fù)性：C
＜
＜
S（填“＞”或“＜”）．
（3）晶體硅和MoS2比較，焙點較高的是
硅晶體
硅晶體

（4）Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為
4d55s1
4d55s1
．
（5）根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為
6
6
．
②Mo-S之間的化學(xué)鍵為
AC
AC
（填序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．范德華力
③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是
MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動
MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動
．

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化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

（2）從晶體類型來看，C60屬于
分子
分子
晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是
6
6
；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為
1：2
1：2

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有
4
4
個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為
1：1
1：1
．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是
sp3
sp3
，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是
sp2
sp2
，丙烯分子中最多有
7
7
個原子共平面．

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