目前測定空氣中SO
2含量主要用氧化還原反應(yīng)．已知SO
2氣體與酸性KMnO
4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO
4- 被還原為Mn
2+，SO
2被氧化成SO
42-．
為測定某地方的空氣中SO
2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①其中：
或
表示密閉容器；
表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；
表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
②酸性KMnO
4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol?L
-1．回答下列問題：
（1）配制200mL0.1mol?L
-1酸性KMnO
4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有
天平
天平
、玻璃棒、
燒杯
燒杯
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．玻璃棒的作用是
攪拌和引流
攪拌和引流
．
（2）寫出并配平測定SO
2含量的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
（3）若氣體流速管中氣體流速為acm
3/min，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO
4溶液恰好褪色，則空氣中SO
2的含量為
（g/cm
3）．
（4）實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準(zhǔn)
防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測量質(zhì)量不準(zhǔn)
；
若要測定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L），還需要測出的數(shù)據(jù)是
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量（或?qū)⒀b置用編號表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）．
（5）乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中SO
2的含量，所測得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤）：
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
通入氣流速率過快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出
．
或
表示密閉容器；
表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；
表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
或
表示密閉容器；
表示氣體流速管（單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用）；
表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；→表示氣體的流向．
被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO
．為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
或
表示密閉容器；
表示氣體流速管(單位時(shí)間內(nèi)通過
表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；表示氣體的流向．②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1mol·L－1．