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從轉化關系尋找 如鹽A有如下轉化:A → B → C → D → E.D比C式量大16.E為酸.則可推知:若X為堿.則A中含NH4+,若X為酸.則A中含S2-(或HS-). 例1.A.B.C.D.E均為可溶于水的固體.組成它們的離子有 陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子 OH- Cl- CO2-3 SO2-4 HSO-4 分別取它們的水溶液進行實驗.結果如下: ①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀.沉淀可溶于E溶液, ③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀.沉淀可溶于鹽酸, ④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀.加入過量D溶液.沉淀量減少.但不消失. 據此推斷它們是 A ,B ,C ,D ,E . 思路解析:從①②③可知:A與B.C.D均可產生白色沉淀.可判斷出A中含有CO2-3 .再根據CO2-3 不與Mg2+.Al3+.Ba2+共存.因而得A為Na2CO3.這樣就找到了本題的突破口.①②③中的白色沉淀為MgCO3.Al(OH)3和BaCO3.而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈現(xiàn)酸性的硫酸氫鹽溶液.其中前兩種可溶于硫酸氫鹽溶液.只有BaCO3不溶于硫酸氫鹽溶液.由此可確定③中生成的沉淀是BaCO3.同時結合④中沉淀量減少推斷出D為Ba(OH)2,再根據④中的敘述.判斷出B為Al2(SO4)3,又根據離子共存的知識推斷出E為NaHSO4 [或Mg(HSO4)2].最后確定C為MgCl2 [或AlCl3] . 答案:27.A-Na2CO3.B-Al2(SO4)3.C-MgCl2 [或AlCl3].D-Ba(OH)2.E-NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]. 例2.現(xiàn)有五種離子化合物A.B.C.D和E.都是由下表中離子形成的: 陽離子 Ag+ Ba2+ Al3+ 陰離子 OH- Cl- SO42- 為鑒別它們.分別完成以下實驗.其結果是: a.B和D都不溶于水.也不溶于酸, b.A溶于水后.與上述某陽離子反應可生成B.且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀 c.C溶于水后.與上述某陽離子反應可生成D.且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀 d.E溶于水后.與上述某陰離子反應可生成B, e.A溶液與適量E溶液反應生成沉淀.再加過量E溶液.沉淀量減少.但不消失. 請根據上述實驗結果.填空: ⑴寫出化合物的化學式:A ① . C ② .D ③ . E ④ . ⑵A溶液與過量E溶液反應后.最終得到的沉淀的化學式是 ⑤ . 思路解析:從a知.既不溶于水.也不溶于酸的物質是AgCl和BaSO4,通過比較bc中“與上述某陽離子反應可生成B和D 知A和C中含有Cl- 和SO42-.而由兩溶液與氨水生成白色沉淀可推知A和C陽離子均為 Al3+(可通過離子共存排除Ag+),從d知B為BaSO4(可通過E溶于水排除Ag+).D就為AgCl.進而知A為Al2(SO4)3.C為AlCl3,最后通過e知E為Ba(OH)2 答案:Al2(SO4)3. AlCl3. AgCl. Ba(OH)2. BaSO4 從以上兩題可看出:無機推斷題不僅考查了多種物質間的相互轉化及生成物的性質.還考查了物質的溶解性和離子共存的有關知識.將以往高考涉及的無機框圖改為集離子共存.元素化合物.實驗于一體的綜合題.突出了對基礎知識和基本技能的綜合考查.體現(xiàn)了高考以能力立意的主導思想.這就要求在高三復習中.不僅要抓住典型元素及其化合物的性質及轉化關系.還要將常見物質的溶解性及離子間的反應及能否共存等問題掌握.教師可引導學生將常見離子共存問題小結歸納. 不能大量共存的原因 常見實例 (1)結合成難溶物或微溶物 如SO42_不能與Ba2+.Ca2+.Ag+共存 OH-.CO32–不能與Mg2+.Fe2+.Fe3+.Al3+.Zn2+ .Cu2+等共存 Ag+不能與Cl―.Br―. I―共存 (2) 生成揮發(fā)性物質 如CO32–.SO32―.S2– .HCO3―.HSO3―.HS―等與H+不能共存 (3)結合成難電離的物質 H+與OH-結合成水 H+與PO43–.CH3COO_. F―.ClO―.AlO2―.C6H5-O―結合成弱酸 OH- 與酸式根如HCO3―.HSO3―.H2PO4―生成水 OH-與NH4+結合成NH3·H2O (4)發(fā)生氧化還原反應 MnO4―.ClO―.NO3―(有H+時)與S2―.I―.Fe2+.SO32―等不能共存. (5)能結合成絡合物 如Fe3+與SCN―不能共存 (6)發(fā)生雙水解反應 Fe3+.Al3+ 與AlO2―.S2–.CO32–不能共存 例3.下圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出).其中.I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬.K是一種紅棕色氣體. 請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)在周期表中.組成單質G的元素位于第 周期 族. (2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 . (3)在反應②.③.⑥.⑨中.既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 . (4)反應④ 的離子方程式是: (5)將化合物D 與KNO3.KOH 共融.可制得一種“綠色 環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 .同時還生成KNO2和H2O .該反應的化學方程式是: . 思路解析:本題的突破點是“I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬 和“K是一種紅棕色氣體 .可先確定I為Al.K為NO2, 第一條線索由反應①入手可知: A是SO2.B是SO3.C是H2SO4.D是Fe2O3.反應⑦為鋁熱反應.則產物G是Fe.第二條線索是由K 是NO2入手.推出L是NO.J為HNO3.M是Fe和HNO3反應得到的產物.可能是Fe(NO3)3­或Fe(NO3)2.而根據M與C溶液反應可生成NO氣體.可斷定發(fā)生了氧化還原反應.故M只能為Fe(NO3)2溶液,第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應得F為Fe(NO3)3.E為Fe(OH)3.到此框圖中的物質全部推出. 物質的顏色:氣體:F2.Cl2.Br2.NO2.O3,液體或溶液:Fe2+ Fe3+Cu2+.MnO4-3 .Br2,固體:黑色(CuO.MnO2.FeO.Fe3O4.CuS),Cu2O.Fe2O32.CuCl23.CuSO4·5H2O.Na2O2,BaSO4.AgCl.AgBr不溶于水.不溶于酸,S(淡黃色沉淀). 單質的熔點.密度:在常溫下呈液態(tài)的金屬:Hg,熔點最高的非金屬單質:石墨,其次是金剛石,單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質:Br2,最輕的金屬:Li. 例4.U.V.W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素.Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質是一種金屬.該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑.白兩種固體. 思路解析:本題突破點較多.可由燃燒的產物可使品紅溶液褪色推出單質Y為硫元素.W2為O2 .W為氧元素,由Z3W4具有磁性推知其為Fe3O4.則z為鐵元素,由“燃燒可生成UW和UW2兩種氣體 推知U為碳元素,再由“劇烈燃燒生成黑.白兩種固體 可推知X為鎂元素,最后由原子序數(shù)依次增大.推出V為氮元素. 這一題型是給出無機化學中元素單質及其重要化合物相互反應的框圖.要求推斷物質的化學式或名稱.寫出相關反應的化學方程式或離子方程式(以氧族.氮族.鹵素.鈉.鎂.鋁.鐵出現(xiàn)次數(shù)更多些).這就要求我們平時多進行各種反應類型.各類相似物質性質比較.推斷思路分析比較等系統(tǒng)的研究和小結.小結中要求窮舉所有的各個反應.逐個進行分析研究.積累很多素材.了解很多的反應.記憶有規(guī)律或無規(guī)律的知識點.這樣解推斷題一定會更加游刃有余的.譬如我們可引導學生小結歸納常見反應的化學現(xiàn)象: 在空氣中燃燒時的火焰顏色 (1)蒼白色:H2在Cl2中燃燒, (2)藍色:CO在空氣中燃燒, (3)淡藍色:H2S.H2.CH4.CH3CH2OH.S等在空氣中燃燒, (4)明亮的藍紫色:S在純氧中燃燒, (5)金屬的焰色反應 煙.霧 在空氣中形成白霧的:HCl.HBr.HI.NH3等氣體及濃鹽酸.濃硝酸, 相遇形成白煙或固體的:NH3+HCl.NH3+HBr.NH3+HNO3.H2S+SO2.H2S+Cl2, 燃燒時出現(xiàn)白色煙霧的:(P+Cl2), 燃燒時出現(xiàn)棕黃色煙的:(CuCl2). 例5.以下一些氧化物和單質之間可以發(fā)生如下圖所示的反應: 其中.氧化物(I)是紅棕色固體.氧化物在反應條件下都是氣體. 的化學式是 . 氧化物是 . (2)反應①的化學方程式是 . 反應②的化學方程式是 ,反應③的化學方程式是 . 解析:本題以反應物和生成物的類型為信息考查元素化合物的推斷.涉及鐵.碳等單質及其化合物的知識.由“氧化物(I)是紅棕色固體 推知.氧化物(I)可能是氧化鐵或氧化亞銅,“氧化物在反應條件下都是氣體 .中學化學中氣態(tài)氧化物有:CO.CO2.SO2.NO等.注意這里有“在反應條件下 的限制.隱性信息是可能在高溫下呈氣態(tài).如水蒸氣和三氧化硫. 破譯框圖知.反應①②是“氧化物+氧化物→氧化物+單質 ,反應③是“氧化物+單質→氧化物+單質 .置換反應產物是單質和化合物.但生成單質和化合物的反應不一定是置換反應.如.氧化物(II)在氧氣作用下生成氧化物(IV).說明這兩種氧化物中含有共同的非氧元素.符合條件的有:.氧化物(I)是氧化鐵.聯(lián)想到工業(yè)煉鐵原理.不難想到氧化物(II)是CO.依次推斷其他物質.符合上述條件的反應有:. 答案探究:因為教材中有乙醛.葡萄糖等含有�CHO的物質與新制氫氧化銅懸濁液反導與解答. (2)化學反應在討論化學平衡問題時出現(xiàn)在教材里.而出現(xiàn)在其他處很少.部分考生不熟悉這個反應.導致無法解答全題, (3)碳在高溫下與水蒸氣反應制水煤氣.僅在高中化學第一冊第一章的第三節(jié)出現(xiàn)過一次.但它是推斷該題的關鍵.所以全面系統(tǒng)地復習.夯實基礎是關鍵. 例6:A.B.C是三種短周期元素的單質.甲.乙是兩種常見的化合物.這些化合物和單質之間存在如下圖所示的關系. 據此判斷: (1)在甲.乙兩種化合物中.不含有組成A元素的化合物是 .不含組成B元素的化合物是 . (2)單質A是 (填“金屬 .“非金屬 或“既可以是金屬又可以是非金屬 ). (3)若單質A是 .則單質B.C分別是 ,若單質A是 .則單B.C分別是 ,若單質A是 .則單質B.C分別是 . 解析:(1)從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應關系:“單質B+單質C→化合物甲 .故甲中不含A元素,“單質A+單質C→化合物乙 .故乙中不含有B元素. (2)從圖示信息進行轉換.可提煉出“單質A+ 化合物甲→單質B+化合物乙 該反應屬置換反應.置換反應有如下幾種情況: 第一種情況:金屬單質置換出金屬單質.結合鋁熱反應可獲得下列各種可能:(a)A為鋁.B為鐵.C為氧氣等(鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵.三氧化二鐵.氧化銅.二氧化錳.五氧化二釩等多種氧化物進行的反應.因而可得出多組答案.但由于題中限定了是短周期元素.可排除這些可能性). 第二種情況:非金屬單質置換出非金屬單質.結合一些反應實例可獲得答案Cl2.S.H2,(c)O2.S.H2,(d)F2.O2.H2.(還可進一步分析:反應中單質表現(xiàn)了何種性質?總結出:氧化性A>B.)這樣.就可進而獲得更多答案(e)Cl2.Br2.H2,(f)Cl2.I2.H2,(g)Br2.I2.H2,(h)I2­.S.H2,(I)C.H2.O2C.Si.O2Br2.S.H2,(l)Cl2.N2.H2,(m)Si.H2.F2. 第三種情況:金屬單質置換出非金屬單質.(n)4)Mg.C.O2. 第四種情況:非金屬單質置換出金屬單質.(o)H2.Cu.O2,(p)H2.Fe.O2,(q)C.Cu.O2(由于鐵.銅等不是短周期元素.所以不合題意). 答案為:(1)甲,乙. (2)單質A可以是金屬也可以是非金屬. (3)可以有多組答案. 從高考試題推理能力考查的特點分析.無機推斷題命題主要表現(xiàn)了以下幾個特點: (1)單信息.多信息并重.同一道推斷題中.有的結論只要分析單個信息就可以得出.有的結論需要同時綜合多條信息才能得出. (2)正向.逆向.綜合三種形式的推理并重.有些結論的得出過程中.需要正向.逆向.綜合等三種推理形式. (3)定性.定量分析并重.推斷過程中既需要定性分析.又需要定量分析. (4)計算和邏輯推理并重. (5)試題呈現(xiàn)開放性.答案不唯一. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(13分)已知某氯代烴A的相對分子質量為113,且氯的質量分數(shù)是62.8%,A進行核磁共振氫譜分析,譜圖中只有兩組峰。

  (1)A的分子式是_________________________

  (2)A有如下的轉化關系:

  

 、貱中的官能團名稱是______________;C可以發(fā)生的反應有________________。

  a.與氫氣加成  b.縮聚反應  c.中和反應  d.水解反應  e.取代反應

 、贒的結構簡式為:________________。

  (3)巴比妥是一類重要的有機物,其中一些常?捎米麈(zhèn)靜和催眠的藥物,其結構簡式如右圖所示,R、R’為烴基或氫原子。

  下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環(huán)戊甲酸(I)的流程:

  已知:

①寫出E轉化為F的化學方程式:_________________________________________。

 、诎捅韧譎的結構簡式是_____________________________。

 、郏捎卸喾N同分異構體,其中滿足:i屬于甲酸酯;ii能使溴的四氯化碳溶液褪色;iii結構中只有一個甲基的共有________種,寫出其中任意一種:_________________。

  (4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹脂,其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品,如插線板、日用品、裝飾品,也可用于部分餐具的制造。反應過程如下:

  第一步生成聚合前體:

  酸性條件:H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH

  堿性條件:H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2

  第二步聚合:

  第一步反應得到的聚合前體繼續(xù)在酸性或堿性條件下發(fā)生縮聚反應。

 、俚谝徊缴删酆锨绑w的反應屬于_________反應;要得到體型的脲甲醛樹脂,尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應。

 、趯懗鲇伤嵝詶l件下得到的聚合前體通過醚鍵縮聚得到脲甲醛樹脂的化學方程式:

  ____________________________________________________________________________。

 

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已知A的分子式為C4H8O2,它與NaOH溶液發(fā)生反應的產物有如下轉化關系!

下列說法不正確的是(   )

A.A結構簡式為CH3COOCH2CH3

B.E的分子式為C2H6O

C.A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應

D.C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

 

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已知A的分子式為C4H8O2,它與NaOH溶液發(fā)生反應的產物有如下轉化關系。 

下列說法不正確的是

A.A結構簡式為CH3COOCH2CH3             B.E的分子式為C2H6O

C.A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應          D.C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

 

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已知A的分子式為C4H8O2,它與NaOH溶液發(fā)生反應的產物有如下轉化關系。 

下列說法不正確的是

A.A結構簡式為CH3COOCH2CH3 B.E的分子式為C2H6O
C.A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應 D.C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

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(13分)已知某氯代烴A的相對分子質量為113,且氯的質量分數(shù)是62.8%,A進行核磁共振氫譜分析,譜圖中只有兩組峰。

  (1)A的分子式是_________________________

  (2)A有如下的轉化關系:

  

 、貱中的官能團名稱是______________;C可以發(fā)生的反應有________________。

  a.與氫氣加成  b.縮聚反應  c.中和反應  d.水解反應  e.取代反應

  ②D的結構簡式為:________________。

  (3)巴比妥是一類重要的有機物,其中一些常常可用作鎮(zhèn)靜和催眠的藥物,其結構簡式如右圖所示,R、R’為烴基或氫原子。

  下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機中間體環(huán)戊甲酸(I)的流程:

  已知:

①寫出E轉化為F的化學方程式:_________________________________________。

 、诎捅韧譎的結構簡式是_____________________________。

 、郏捎卸喾N同分異構體,其中滿足:i屬于甲酸酯;ii能使溴的四氯化碳溶液褪色;iii結構中只有一個甲基的共有________種,寫出其中任意一種:_________________。

  (4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹脂,其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品,如插線板、日用品、裝飾品,也可用于部分餐具的制造。反應過程如下:

  第一步生成聚合前體:

  酸性條件:H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH

  堿性條件:H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2

  第二步聚合:

  第一步反應得到的聚合前體繼續(xù)在酸性或堿性條件下發(fā)生縮聚反應。

 、俚谝徊缴删酆锨绑w的反應屬于_________反應;要得到體型的脲甲醛樹脂,尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應。

 、趯懗鲇伤嵝詶l件下得到的聚合前體通過醚鍵縮聚得到脲甲醛樹脂的化學方程式:

  ____________________________________________________________________________。

 

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