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鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱 物理 性質(zhì) 色.態(tài) 水溶性 酸堿性 與酸 反應(yīng) 鹽酸 硝酸 穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)室制備 思考: ①如何避免制取Fe(OH)2時(shí)Fe2+被氧化變質(zhì)? ②如何制備氫氧化鐵膠體? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。

  （1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種              。

   （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是            。

              A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

              B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

              C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

              D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

              E．制取Fe（OH）2時(shí)，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

                                      

       A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：    （填“正確”或“不正確”）。理由是                 。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸

        ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是       （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

 

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（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種              。

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是            。

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸
B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)
E．制取Fe（OH）2時(shí)，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液
（3）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：   （填“正確”或“不正確”）。理由是                 。
（4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。

  （1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種               。

   （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是             。

              A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

              B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

              C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

              D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

              E．制取Fe（OH）2時(shí)，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

                                      

        A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：    （填“正確”或“不正確”）。理由是                  。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                  a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀鹽酸                d．濃硝酸

        ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是       （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

 

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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，進(jìn)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。

  （1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖所示的警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種               。

   （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是             。

       A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸

       B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

       C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

       D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸雜質(zhì)

       E．制取Fe（OH）2時(shí)，吸取除去氧氣NaOH溶液的膠頭滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

   （3）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置完成一組實(shí)驗(yàn)：

             

        A中裝硝酸，B中裝石灰石，C中裝漂白粉溶液，現(xiàn)象是裝置II中產(chǎn)生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金屬：N>C>Cl。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？答：    （填“正確”或“不正確”）。理由是                  。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

       a．稀硝酸      b．稀硫酸     c．稀鹽酸      d．濃硝酸

        ③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是       （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

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某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖a）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
（鐵浸出后，過量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．
精英家教網(wǎng)
回答：
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖b，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
 
．
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是
 
．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是
 
，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
（3）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用
 
．
（4）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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