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H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l),△H=?285．5kJ?mol?1(3)中和熱:在稀溶液中.酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O.這時的反應熱叫做中和熱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①

H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1   ②  O2(g)=O2(l)  ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1   ③

H2O(g)=H2O(l)  ΔH4＝－44 kJ·mol－1   ④

下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

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工業(yè)上用來合成氨的原料之一是氫氣，有一種來源是取自石油氣，有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，其中最合理的是
[     ]
A. C3H8C+H2
B. C3H8C3H6+H2
C. C3H8+H2OCO+H2
D. C3H8+O2→CO2+H2O；H2OO2+H2

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工業(yè)上用以合成氨的原料之一  ――氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，你認為最合理的是                  

      A. C3H8       C+H2             

B. C3H8    C3H6+H2

      C. C3H8+H2O     CO+H2

      D. C3H8+O2  CO2+H2O         H2O      H2+O2

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（2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．
②能夠說明該反應已達到平衡的是
AC
AC
．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強增大
C．將 H2O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t1）下該反應的平衡常數(shù) K1=
5.33
5.33
（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（t2）條件下測得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
負
負
極，充入O2電極的反應式為
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應的△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．（填序號）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 
．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CuO/ZnO
CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應溫度的關系如圖2所示：
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，正反應速率加快，逆反應速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
 
．

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