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(1)常見陰離子的特性及檢驗(yàn) 離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明 Cl- AgNO3溶液.稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3 Ag++Cl-===AgCl↓ SO 可溶性鋇鹽溶液.稀鹽酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀 Ba2++SO===BaSO4↓ CO ①BaCl2溶液.稀鹽酸 ②鹽酸.石灰水 ①生成的白色沉淀能溶于稀HCl ②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體 ①Ba2++CO===BaCO3↓ BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O ②CO+2H+===CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓ OH- ①無色酚酞試液 ②紫色石蕊溶液 ③甲基橙溶液 ④pH試紙 ①變紅色 ②變藍(lán)色 ③變黃色 ④顯藍(lán)至深藍(lán)色 OH-表現(xiàn)堿性 (2)常見陽離子的特性及檢驗(yàn) 離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說明 Ba2+ 硫酸或硫酸鹽溶液.稀硝酸加SO生成白色沉淀.再加稀HNO3沉淀不溶解 Ba2++SO===BaSO4↓ Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀.當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀不溶解 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3+ NaOH溶液氨水加氨水或適量NaOH溶液.有絮狀白色沉淀生成.沉淀能溶于NaOH溶液.不溶于氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 ①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ ②Fe3++SCN-===2+ Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液. 氯水 ①生成白色沉淀.在空氣中迅速變灰綠色.最后變成紅褐色 ②無明顯現(xiàn)象.加氯水呈血紅色 ①Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓ ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-===2+ H+ ①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③鋅片 ④pH試紙 ①變紅色 ②變紅色 ③生成無色氣體 ④變紅色 H+表現(xiàn)酸性 ③Zn+2H+===Zn2++H2↑ Ag+ ①鹽酸或氯化物溶液.稀硝酸 ②NaOH溶液 ①生成白色沉淀.此沉淀不溶于稀硝酸.溶于氨水 ②生成白色沉淀.迅速轉(zhuǎn)變成棕色.此沉淀溶于氨水.形成無色溶液 ①Ag++Cl-===AgCl↓ AgCl+2NH3·H2O==(Ag(NH3)2)++Cl-+2H2O ②Ag++OH-===AgOH↓ 2AgOH===H2O+Ag2O AgOH+2NH3·H2O=(Ag(NH3)2)++OH-+2H2O 注意:(1)辨清液氯和氯水的區(qū)別: 液氯:氯氣在加壓或冷卻時(shí)變成液氯.液氯是純凈物.由Cl2分子組成.具有Cl2的化學(xué)性質(zhì), 氯水:即氯氣的水溶液.屬于混合物.氯氣不但能溶于水.還能與水反應(yīng).氯水中的溶質(zhì)有Cl2.HCl和HClO.因此氯水兼有Cl2.HCl.HClO的性質(zhì).氯水中含有的粒子包括:分子:Cl2.H2O.HClO,離子:H+.Cl-.ClO-(HClO為弱電解質(zhì).要發(fā)生部分電離).OH-.久置的氯水.因?yàn)镠ClO分解.可視為稀鹽酸. (2)干燥的氯氣沒有漂白性.潮濕的氯氣有漂白性.這是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性.事實(shí)上.次氯酸鹽也都具有漂白性. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）

．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

＞

．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為

，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為

，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為

雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為

，F(xiàn)eE₂物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為

．

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m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。