（2012?保定一模）【化學一物質(zhì)結構與性質(zhì)】
過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．
錳、鐵均為過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：
| 元素 |
X |
Y |
| 電離能/kJ?mol-1 |
I1 |
762 |
717 |
| I2 |
1561 |
1509 |
| I3 |
2957 |
3248 |
請回答下列問題：
（1）X元素價電子層的電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，Y元素在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅦB族
第四周期第ⅦB族
．
（2）結合表中的數(shù)據(jù)，簡述如何判斷Y元素
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
．
（3）鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結構特征是
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
．
（4）六氰合亞鐵離子（[Fe（CN）
6]）
4-中的配體CN
-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結構式
N≡N
N≡N
．
（5）已知MnO與FeO晶體結構類型與NaCl相同，Mn
2+與Fe
2+的半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體的熔點
低于
低于
（填“高于”或“低于”＞FeO晶體的熔點．
