2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+N
2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t
1時刻達到平衡狀態(tài)的是
（填代號）．
（下圖中υ
正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）
（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH
4催化還原NO
X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH
4（g）+2NO
2（g）=N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO
2（g）?N
2O
4（g）△H=-56.9kJ/mol
H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH
4催化還原N
2O
4（g）生成N
2和H
2O（l）的熱化學方程式：
．
（3）用NH
3催化還原NO
X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH
3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO
2（g）+2NH
3（g）?2N
2（g）+3H
2O（g）．
①該反應的△S
0，△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p
B）代替物質的量濃度（c
B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K
P），則上述反應的K
P=
．
③以下說法正確的是
．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO
2、O
2和熔融NaNO
3可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為
．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO
2）可用尿素〔CO（NH
2）
2〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO
2體積比為1：1）的質量為
g．
，則其核內的中子數(shù)是 ( )