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潤洗:滴定管還需用待裝液潤洗 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH     b．沸點(diǎn)     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出．

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（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當(dāng)                              時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的計(jì)算的不合理之處：                                            。
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的           （填寫序號）。a．pH            b．沸點(diǎn)         c．電離常數(shù)         d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是        （填寫序號）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管   
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 
d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出  

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（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。

（2）用        取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴            作指示劑。

3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的              （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為          ml。

4）滴定。當(dāng)                              時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：

（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處：                                             。

（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的             （填寫序號）。a．pH            b．沸點(diǎn)         c．電離常數(shù)         d．溶解度

（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是         （填寫序號）。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管   

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水 

d. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出  

 

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用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品，所用儀器除藥匙外還有_______________

(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、還有__________

(3)取10.00 mL待測液，用________量�。�

(4)用0.201 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手________，右手________，兩眼注視________，直到滴定終點(diǎn)．

(5)所選用的指示劑為________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________．

(6)下列操作可能使測定結(jié)果如何？(填寫偏高、偏低、無影響)

①酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2次～3次．(　　)

②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失．(　　)

③滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液立即褪成無色且顏色不再變紅．(　　)

④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹面最低點(diǎn)讀數(shù)．(　　)

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（2009?松江區(qū)二模）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用
滴定管（或10mL移液管）
滴定管（或10mL移液管）
（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在
燒杯
燒杯
（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.60
0.60
mL．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
0.75
0.75
mol/L；市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出．

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