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(一) 選擇題 1.反應(yīng)E+F＝G在溫度T1下進(jìn)行.反應(yīng)M+N＝K在溫度T2下進(jìn)行.已知T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度.則兩者的反應(yīng)速率 ( ) A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無(wú)法判斷 2. 將下列四種X溶液.分別加入四個(gè)盛有10mL3 mol/L的稀硫酸的燒 杯中.加水稀釋到100mL.此時(shí).X和鹽酸緩慢反應(yīng).其中反應(yīng)最快的是 ( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 3.可逆反應(yīng):A+3B2C+2D在四種不同的情況下.反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/②VB=0.6mol/③VC=0.4mol/④VD=0.45mol/則以上四種情況下反應(yīng)速率由小到大排列正確的是 ( ) A．②＞④＞③＞① B．②＞③=④＞① C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞① 4.對(duì)于可逆反應(yīng)N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài).下列關(guān)系式正確的是 ( ) A．v(H2)正=3v(N2)正 B．v(H2)正=3v(N2)逆 C．2v(NH3)逆=v(N2)正 D．2v(H2)正=3v(NH3)逆 5.某溫度下.在一容積可變的容器中.反應(yīng)2A 2C(g)達(dá)到平衡時(shí).A.B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol.2 mol和4 mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變.對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整.可使平衡右移的是 A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol 6.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì).它們緩慢起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?即: 2NO+2CO2CO2+N2.對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是 ( ) A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率 B.降低壓強(qiáng).逆反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能加快反應(yīng)速率 D.壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響 △ 7.將固體NH4Br置于密閉容器中.在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4Br(s)NH3Br2(g)+H2(g).兩分鐘后.反應(yīng)達(dá)平衡.測(cè)得c(H2)=0.5 mol·L-1.c(HBr)=4 mol·L-1.若用v(NH3)表示反應(yīng)速率.下列表示正確的是 ( ) A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1 C.2 mol·L-1·min-1 D.5 mol·L-1·min-1 8.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況中.平衡不能發(fā)生移動(dòng)的是 ( ) A.其他條件不變時(shí).通入SO2氣體 B.移走一部分NH4HS固體 C.恒容條件下.充入一定量的氮?dú)釪.壓強(qiáng)不變時(shí).充入一定量的氮?dú)? 9.在體積相等的密閉容器A.B中.保持溫度為427 K.同時(shí)向A.B中分別加入a mol和b mol的HI氣體(a＞b).待反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后.下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.從反應(yīng)開(kāi)始至平衡所需時(shí)間tA＞tB B.平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A=c(I2)B C.平衡時(shí)I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)A%＞B% D.HI的平衡分解率αA=αB 10.在一個(gè)6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后.容器內(nèi)溫度不變.混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大5%.X的濃度減小.則該反應(yīng)式中n的值為 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 11.在某容積一定的密閉容器中.可逆反應(yīng)AxC(g)+Q符合圖(Ⅰ)所示的關(guān)系.則由此推斷圖象(Ⅱ)的正確說(shuō)法是 ( ) A.p3＞p4 y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.p3＜p4 y軸表示B的百分含量 C.p3＞p4 y軸表示混合氣體的密度 D.p3＞p4 y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 12.已知可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定溫度下達(dá)到平衡.平衡時(shí)各平衡濃度間存在為一常數(shù).若某溫度時(shí).1 L密閉容器中充入H2和I2的物質(zhì)的量各0.5 mol.平衡時(shí)生成的HI為0.8 mol.如果其他條件不變.再充入2 mol H2和2 mol I2蒸氣.則達(dá)到新平衡時(shí)生成HI的物質(zhì)的量為 ( ) A.0.8 mol B.4 mol C.3.2 mol D.2.4 mol 13.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí).改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng).T表示溫度.n表示物質(zhì)的量): 根據(jù)以上規(guī)律判斷.下列結(jié)論正確的是 A．反應(yīng)Ⅰ:△H＞0.P2＞P1 B．反應(yīng)Ⅱ:△H＜0.T1＞T2 C．反應(yīng)Ⅲ:△H＞0.T2＞T1,或△H＜0.T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ:△H＜0.T2＞T1 14.一定溫度下可逆反應(yīng):A2C,△H<0.現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中. 將4 molC和2 mol D加入乙容器中.此時(shí)控制活塞P.使乙的容積為甲的2倍.t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá) 到平衡狀態(tài)(如圖1所示.隔板K不能移動(dòng)).下列說(shuō)法正確的是 A．保持溫度和活塞位置不變.在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后.甲中C的濃度 是乙中C的濃度的2倍 B．保持活塞位置不變.升高溫度.達(dá)到新的平衡后.甲.乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增人 C．保持溫度不變.移動(dòng)活塞P.使乙的容積和甲相等.達(dá)到新的平衡后.乙中C的體積分?jǐn)?shù) 是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍 D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變.t2時(shí)分別向甲.乙中加入等質(zhì)量的氦氣后.甲.乙中反應(yīng)速 率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 15.下圖是在恒溫密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相不符的是 A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后.增大反應(yīng)物的濃度.平衡發(fā)生移動(dòng).達(dá)到平衡態(tài)II C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I以后.減小反應(yīng)物濃度.平衡發(fā)生移動(dòng).達(dá)到平衡態(tài)II D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等      B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變             D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇

（4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。

 

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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。
a．升溫；b．加入催化劑；c．增加CO的濃度；d．加入H2加壓；e．加入惰性氣體加壓；f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。

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