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(一)方法總結(jié) 1.外界條件的變化對v(正).v(逆)的影響 升溫.v(正).v(逆)一般均加快.吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù),降溫.v(正).v(逆)一般均減小.吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù).加壓對有氣體參加的反應(yīng).v(正).v(逆)均增大.氣體體積之和大的一側(cè)增加倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù),降壓.v(正).v(逆)均減小.氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù).增加反應(yīng)物的濃度.v(正)急劇增大.v(逆)逐漸增大.加催化劑可同倍地改變v(正).v(逆). 稀有氣體或其他非反應(yīng)氣體.充入反應(yīng)容器中.分以下兩種情況討論:①若容器恒溫.恒容.則充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)氣體雖改變了容器內(nèi)氣體壓強(qiáng).但卻沒有改變反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓.即并沒有改變反應(yīng)物的濃度.不影響化學(xué)反應(yīng)速率.②若容器恒溫.恒壓.則充入的稀有氣體或其他不反應(yīng)氣體.就會使容器容積擴(kuò)大.雖未減少容器內(nèi)氣體壓強(qiáng).但卻減小了反應(yīng)氣體產(chǎn)生的分壓.即降低了反應(yīng)的濃度.故能使反應(yīng)速率降低. 2.分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路 應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意: (1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來.只有v(正)＞v(逆)時(shí).才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng). (2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來.當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí).平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高.當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí).只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高. 3.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 4.等效平衡原理及規(guī)律 (1)等效平衡原理 相同條件下.同一可逆反應(yīng)體系.不管從正反應(yīng)開始.還是從逆反應(yīng)開始.只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物.建立起的平衡狀態(tài)都是相同的.這就是所謂等效平衡原理. 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān).而與建立平衡的途徑無關(guān).因而.同一可逆反應(yīng).從不同的狀態(tài)開始.只要達(dá)到平衡時(shí)條件完全相同.則可形成等效平衡. 如:常溫常壓下.可逆反應(yīng): 2SO2 + O2 2SO3 ①2 mol 1 mol 0 mol ②0 mol 0 mol 2 mol ③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ①從正反應(yīng)開始.②從逆反應(yīng)開始.③正逆反應(yīng)同時(shí)開始.由于①②③三種情況如果按方程式的計(jì)量關(guān)系折算成同一方向的反應(yīng)物.對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等. (2)等效平衡規(guī)律 ①在定溫.定容條件下.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量.如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同.則兩平衡等效. ②在定溫.定容情況下.對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng).只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同.兩平衡等效. ③在定溫.定壓下.改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量.只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同.則達(dá)平衡后與原平衡等效. 5.化學(xué)反應(yīng)速率大小的變化與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是v(正)=v(逆)可知.某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)與v(正).v(逆)的數(shù)值大小無關(guān).只與v(正).v(逆)的相對大小有關(guān).即當(dāng)外界條件改變引起v(正).v(逆)的大小發(fā)生變化時(shí).平衡狀態(tài)是否發(fā)生移動(dòng).取決于變化后的v(正).v(逆)的相對大小.總結(jié)如下:不管v(正).v(逆)的數(shù)值變大還是變小.只要變化后①v′(正)＞ v′(逆).則平衡正向移動(dòng),②v′(正)＜v′(逆).則平衡逆向移動(dòng),③v′(正)=v′(逆).則平衡不發(fā)生移動(dòng). 6.勒夏特列原理的適用范圍 勒夏特列原理適用于中學(xué)化學(xué)中一切關(guān)于平衡的問題.即它除適用于化學(xué)平衡外.還適用于溶解平衡.電離平衡.水解平衡.絡(luò)合平衡等有關(guān)平衡的問題. 7.稀有氣體與化學(xué)平衡 (1)在恒溫.恒容下:平衡不發(fā)生移動(dòng).因?yàn)楹闳?各氣體組分的濃度不變.可認(rèn)為各氣體的“分壓 沒變.對平衡無影響. (2)在恒溫.恒壓下:平衡一般發(fā)生移動(dòng).因?yàn)楹銐?充入稀有氣體.體積一定增大.各氣體組分的濃度減小.平衡向著使氣體體積增大的方向移動(dòng).但對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變的反應(yīng).平衡不移動(dòng). 8.解有關(guān)圖象題注意的問題 一般說來解圖象題的大致方法如下: (1)一看面.即認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo).縱坐標(biāo)各表示什么量. (2)二看線.即看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢.確定函數(shù)曲線的增減性.弄清曲線斜率大小即曲線“平 與“陡 的意義. (3)三看點(diǎn).即準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)包含原點(diǎn).曲線的拐點(diǎn).最高點(diǎn)的含義. (4)四看要不要作輔助線.并看清定量圖象中有關(guān)量的多少. (5)認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用. (6)全面.準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．調(diào)查

（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                   。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號

T/℃

H2O2初始濃度/

mol·L-1

FeCl3初始濃度/

mol·L-1

Ⅰ

20

1.0

 

Ⅱ

50

1.0

0

Ⅲ

50

 

0.1

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為    mol·L-1。

②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是               （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；
（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                  。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號
T/℃
H2O2初始濃度/
mol·L-1
FeCl3初始濃度/
mol·L-1
Ⅰ
20
1.0
 
Ⅱ
50
1.0
0
Ⅲ
50
 
0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為     mol·L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為   mol·L-1。
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是               （填編號）。
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．調(diào)查

（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                      ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                   。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

實(shí)驗(yàn)編號

T/℃

H2O2初始濃度/

mol·L-1

FeCl3初始濃度/

mol·L-1

Ⅰ

20

1.0

 

Ⅱ

50

1.0

0

Ⅲ

50

 

0.1

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為      mol·L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為    mol·L-1。

②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是                （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ =2Mn2＋＋8H2O＋ 5O2

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

 

第一次

第二次

第三次

第四次

體積（mL）

17.10

18.10

18.00

17.90

計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為                     mol·L-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

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過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．調(diào)查
（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化劑 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ H2O2初始濃度/
mol?L-1		 FeCl3初始濃度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
0
0
mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
1.0
1.0
mol?L-1．
②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填編號）．
Ⅲ．過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測定
興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
體積（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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