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例1.100 mL 6 mol·L-1的硫酸與過量的鋅粉反應(yīng).在一定溫度下.為了減緩反應(yīng)速率.但又不影響生成氣體的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A.硫酸鈉 B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨答案:BC [解析]A選項(xiàng)中Na2CO3固體雖然能減小c(H+).但使H+的物質(zhì)的量減少.進(jìn)而影響了氫氣的總量.D選項(xiàng).硫酸銨固體不但不會(huì)減小c(H+).反而能使H+的量增大.影響氫氣的量.B.C兩個(gè)選項(xiàng).實(shí)質(zhì)都是用水把鹽酸稀釋了.但沒有影響氫氣的總量.因而正確選項(xiàng)為B.C. [答案]B.C [點(diǎn)評(píng)]本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.主要分兩個(gè)層次:一是減緩反應(yīng)速率.二是又不影響產(chǎn)生氣體的總量.從反應(yīng)的離子方程式:Zn+2H+＝Zn2++H2↑的實(shí)質(zhì)上看.可采取的措施只能是減少c(H+). 例2.反應(yīng)4NH3(g)+5O2+6H2O(g)在兩升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后.NH3減少了0.12 mol.則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( ) A.NO:0.001 mol·L-1 B.H2O:0.002 mol·L-1 C.NH3:0.002 mol·L-1 D.O2:0.00125 mol·L-1 [解析]v(NH3)== =0.001 mol·L-1·s-1 又因:υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6不難得出: v(O2)=v(NH3)=0.00125 mol·L-1·s-1 v(NO)=v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 v(H2O)=v(NH3)=0.0015 mol·L-1·s-1 [答案]AD [點(diǎn)評(píng)]本題是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解情況.本題讓求每秒鐘濃度變化.其實(shí)質(zhì)就是求反應(yīng)速率. 例3. 某溫度時(shí).在2L容器中X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示. (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開始至2min.5minZ的平均反應(yīng)速率為 . , (3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 . [解析] 回答第一個(gè)問題.首先要根據(jù)X.Y的物質(zhì)的量的減少.Z的物質(zhì)的量增加.分析出X.Y是反應(yīng)物.Z是生成物.再根據(jù)2分鐘內(nèi)或5分鐘內(nèi)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.確定X.Y.Z的化學(xué)計(jì)量數(shù). 第二個(gè)問題則先分別求出2min內(nèi)和5min內(nèi)Z的濃度變化.然后根據(jù)公式求出反應(yīng)速率. 第三個(gè)問題要注意到從5min開始.反應(yīng)達(dá)到平衡.反應(yīng)速率不變. (1)由X.Y的物質(zhì)的量的減少.Z的物質(zhì)的量增加.說明X.Y是反應(yīng)物.Z是生成物. 5分鐘內(nèi)X.Y.Z物質(zhì)的量的變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝0.6mol:0.2mol:0.4mol＝3:1:2.所以.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3X+Y 2Z (2)反應(yīng)開始至2min.△n(Z)＝0.2mol, △c(Z)＝0.2mol/2L＝0.1 mol·L-1, v(Z)＝0.1 mol·L-1/2min＝0.05 mol/ 5min 時(shí).△n(Z)＝0.4mol, △c(Z)＝0.4mol/2L＝0.2 mol/L v(Z)＝0.2 mol·L-1/5min＝0.04 mol/ (3)5min時(shí).反應(yīng)達(dá)到了平衡.各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變.故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等. [答案](1)3X+Y 2Z .0.04 mol/相等 [點(diǎn)評(píng)]解圖象題時(shí)要注意挖掘隱藏在圖象中的條件. 例4.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí).達(dá)到平衡(此時(shí)NO2的濃度約為0．0125 mol·L-1).下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程. (1)請(qǐng)計(jì)算前20 s內(nèi)氧氣的平均生成速率, (2)若反應(yīng)延續(xù)到70 s.請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線. (3)若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑.請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線. [解析](1)v(O2)=v(NO2)= ×=5.5×10-4mol·L-1·s-1 (2)因?yàn)?5 s時(shí)達(dá)平衡.此時(shí)NO2的濃度為0.0125 mol·L-1.在圖中45 s處畫出縱坐標(biāo)0.0125 mol·L-1.因平衡后各自的濃度將不再變化.在70 s處.再畫出縱坐標(biāo)為0.0125 mol·L-1的點(diǎn).把縱坐標(biāo)為0.016 mol·L-1.0.0125 mol·L-1及0.0125 mol·L-1三個(gè)點(diǎn)相連即得如上圖所示的曲線. (3)催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率縮短了化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間.但不會(huì)改變化學(xué)平衡狀態(tài).平衡時(shí)間前移.但NO2的平衡濃度仍保持0.0125 mol·L-1.從而得出如上圖虛線部分的曲線示意圖. [答案](1)5.5×10-4mol·L-1·s-1 ( 2)如下圖 (3)如下圖虛線部分二氧化碳的濃度與時(shí)間的關(guān)系 [點(diǎn)評(píng)]本題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的掌握以及平衡時(shí)速率特點(diǎn)和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.同時(shí)也考查了學(xué)生識(shí)圖.繪圖的能力. 例5.一定溫度下.下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( ) (1)C生成速率與C分解速率相等 (2)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA.同時(shí)生成3amolB (3)A.B.C的濃度不再變化 (4)A.B.C的壓強(qiáng)不再變化 (5)混合氣體的總壓不再變化 (6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 (7)單位時(shí)間內(nèi)消耗amoA.同時(shí)生成3amolB (8)A.B.C的分子數(shù)之比為1:3:2. A． C． [解析]一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:①v.但必須是同一物質(zhì),②反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變.另外.還可以再演變出其它一些判斷依據(jù).由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生了變化.所以.只有平衡狀態(tài)時(shí).氣體的總物質(zhì)的量.總體積.總壓強(qiáng).密度等不發(fā)生變化.這些方面也可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志.因此..不能確定.答案為A [答案]A [點(diǎn)評(píng)] 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí).v是對(duì)同一物質(zhì)或者是化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)而言的.對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)就要換算成同一物質(zhì)進(jìn)行比較.看是否相等,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng).還可以根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量.總體積.總壓強(qiáng).密度不變來判斷.但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)則不行. 例6. 可逆反應(yīng)mA eC反應(yīng)過程中.當(dāng)其他條件不變時(shí).C的體積分?jǐn)?shù)j和不同壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是 ( ) A．達(dá)到平衡后.若使用催化劑.C的體積分?jǐn)?shù)將增大 B．當(dāng)平衡后.若溫度升高.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．化學(xué)方程式中.n＞e+f D．達(dá)到平衡后.增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) [解析] 從(1)圖中應(yīng)先判斷出T1與T2溫度的大小關(guān)系.在其他條件不變時(shí).溫度升高.反應(yīng)速率變大.達(dá)到平衡時(shí)間越短.由此可知.T2＞T1.從圖(1)分析可知溫度較高時(shí)j(C)變小.說明升高溫度時(shí).平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).所以該正反應(yīng)是放熱反應(yīng).B選項(xiàng)是正確的.從(2)圖中.應(yīng)先判斷出P1與P2大小關(guān)系.在其他條件不變情況下.壓強(qiáng)越大.達(dá)到平衡的時(shí)間就越短.由此可知P2＞P1.從圖中可知.壓強(qiáng)增大時(shí)j(C)變小.說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).逆反應(yīng)方向是氣體體積減小方向.即n＜e+f.C項(xiàng)錯(cuò)誤.由于使用催化劑.并不影響化學(xué)平衡的移動(dòng).A項(xiàng)錯(cuò)誤.在化學(xué)平衡中.增大或減小固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動(dòng).因此D項(xiàng)錯(cuò)誤. [答案] B [點(diǎn)評(píng)]本題是一道圖象題.考查了溫度.壓強(qiáng).催化劑對(duì)平衡的影響. 例7.某溫度時(shí).在一個(gè)定容器中放入3L的A和1L的B.充分反應(yīng)后.建立如下平衡:3A xC 平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%.如果現(xiàn)在把0.6L的A.0.2L的B.0.8L的C和wL的D氣體.在相同溫度下放入相同的容器中.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).測(cè)得混合氣體中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是n%. (1)請(qǐng)將x.y.w可能的組合數(shù)值填入下表組號(hào) x y w ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 中某一平衡體系.在溫度不變的情況下.設(shè)法使容器體積逐漸減小.結(jié)果發(fā)現(xiàn).平衡先向正反應(yīng)方向移動(dòng).后又向逆反應(yīng)方向移動(dòng).則 x= y= ,后來平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的原因是 . [解析]本題是涉及到阿佛加德羅定律.等效平衡的綜合性較強(qiáng)的化學(xué)平衡題.屬較難題. 題(1):根據(jù)阿佛加德羅定律.同溫同壓下兩種氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量比.題目中原起始加入的3LA和1LB的體積比為3∶1.其物質(zhì)的量比也應(yīng)為3∶1.因此.為了討論方便.我們就可以將題中的所有體積單位L用mol來代替. 首先分析在什么情況下平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變. ①當(dāng)C和D的物質(zhì)的量比恰好等于x∶y.且C和D恰好完全轉(zhuǎn)化為 A和B.此時(shí)若A的總物質(zhì)的量為3mol.B的總物質(zhì)的量為1mol.則與原起始加入的3molA和1molB等效.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都應(yīng)為n%.即等效平衡. ②當(dāng)可逆反應(yīng)3A xC 兩邊氣態(tài)物質(zhì)前計(jì)量數(shù)之和相等時(shí).也就是 3 + 1 = x + y .對(duì)原起始加入3molA和1molB的平衡體系.設(shè)法增大容器體積或減小容器體積.顯然平衡是不移動(dòng)的.D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為為n%.若起始加入6molA和2molB當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?同樣道理.平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是n%.這就是說.若起始只加入A.B且物質(zhì)的量之比等于3∶1.達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定是n%. 因此.只要起始加入A.B的物質(zhì)的量之比等于3∶1.C.D的物質(zhì)的量之比等于x∶y.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定為n%. 解答本題現(xiàn)在可歸結(jié)為二種情況: ① 當(dāng)x + y ≠ 4 時(shí) 3A xC 3 1 x y 3-0.6 1-0.2 0.8 w 3/2.4= x/0.8 x=1 1/0.8= y/w w=0.8 y 由w=0.8 y討論: 當(dāng) x=1 y=1 時(shí) w=0.8 當(dāng) x=1 y=2 時(shí) w=1.6 當(dāng) x=1 y≥3 時(shí) w≥2.4>1.6 ② 當(dāng)x + y = 4 時(shí) 3A xC x y 0.8 w x/0.8= y/w w=0.8 y/ x 討論: 當(dāng) x=1 y=3 時(shí) w≥2.4>1.6 當(dāng) x=2 y=2 時(shí) w=0.8 當(dāng) x=3 y=1 時(shí) w=0.27 綜上所述.題(1)的答案應(yīng)為四組: 組號(hào) x y w ① 1 1 0.8 ② 1 2 1.6 ③ 2 2 0.8 ④ 3 1 0.27 ⑤ ⑥ 題(2):增大壓強(qiáng)平衡先向正反應(yīng)方向移動(dòng).說明只有題(1)答案中的組號(hào)①②符合題意.即 x=1 y=1和2.后來平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的原因是:由于壓強(qiáng)的不斷增大A或A和B液化(可以有如下五種情況:①A液化而B.C.D沒有液化 ②A.C液化而B.D沒有液化 ③A.B液化而C.D沒有液化 ④A.B.D液化而C沒有液化 ⑤A.B.C液化而D沒有液化). [答案](1) 組號(hào) x y w ① 1 1 0.8 ② 1 2 1.6 ③ 2 2 0.8 ④ 3 1 0.27 ⑤ ⑥ (2)x=1 y=1和2 由于壓強(qiáng)的不斷增大A或A和B液化 [點(diǎn)評(píng)]通過以上一道平衡題的解析.我們應(yīng)該認(rèn)識(shí)到.要使平衡混合氣體中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變.除了要考慮到等效平衡外.還要注意到平衡不發(fā)生移動(dòng)的等效因素.另外.還要能用辯證的觀點(diǎn)去分析事物的變化.不可犯教條主義的錯(cuò)誤. 例8.在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中.有一個(gè)可左右移動(dòng)的密閉隔板.兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng). 各物質(zhì)的起始加入量如下:A.B和C均為4.0 mol.D為6.5 mol.F為2.0 mol.設(shè)E為x mol.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí).均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度.使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)平衡.并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)x=4.5.則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正反應(yīng) 或“逆反應(yīng) )方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行.則x的最大取值應(yīng)小于 . (2)若x分別為4.5和5.0.則在這兩種情況下.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).A的物質(zhì)的量是否相等? (填“相等 “不相等或“不能確定 ).其理由是 . [解析]由題意可知.隔板處于中間.它反映了左右兩室有一個(gè)等量關(guān)系.即物質(zhì)的量相等.而左室中的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng).其物質(zhì)的量之和總保持12 mol不變.這就要求右室達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).其物質(zhì)的量總和也必為12 mol.才能保證隔板處于中間位置.再根據(jù)反應(yīng)的可逆特點(diǎn)確定x的取值范圍. (1)當(dāng)x=4.5時(shí).右室中總的物質(zhì)的量為:4.5+6.5+2=13＞12.要想使隔板處于中間.平衡需向正反應(yīng)方向進(jìn)行. 設(shè)x的最大值為a mol.D的轉(zhuǎn)化量為y mol.則有: D+ 2E 2F 平衡時(shí) 6.5-y?a-2y? ? 2+2y 依題意有: ?(6.5-y)+(a-2y)+(2+2y)=12 ①(根據(jù)隔板處于中間.左右兩室物質(zhì)的量相等) ?a-2y＞0 ②(根據(jù)化學(xué)平衡特點(diǎn).不可極限轉(zhuǎn)化) 聯(lián)立①②解得:a＜7.0.即x的最大值應(yīng)小于7.0. [答案]1)正反應(yīng) 7.0 (2)不相等因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同的溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的.平衡狀態(tài)不同.所以物質(zhì)的量也不同 [點(diǎn)評(píng)]此題難度較大.解此類題常用方法為極端假設(shè)法和不為0原則. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

溴乙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷（沸點(diǎn)384 ℃）的原理及步驟如下：

（1）反應(yīng)原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

(2)主要裝置見下圖

（3）操作步驟

①在100 mL圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研細(xì)的13 g溴化鈉。②加入幾粒碎瓷片，小心搖動(dòng)燒瓶使其均勻。將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接受器。③小心加熱，使其充分反應(yīng)，再進(jìn)行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。

試回答下列問題：

①本實(shí)驗(yàn)用的是78%的硫酸，為何不用濃硫酸？________________________________。

②亞硫酸鈉溶液的作用是____________________________________________________。

③該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生許多生成有機(jī)物的副反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：________________________________（舉一例）。

④本次實(shí)驗(yàn)只收集到5 mL溴乙烷，比理想產(chǎn)量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，為了減少其損失，你認(rèn)為可采取什么措施？________________________________。

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為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠?主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O))中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)按要求回答下列問題：

方案一：將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

(1)操作②中H₂O₂的作用是________；除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)：________．

(2)操作③X溶液的陰離子是________．

(3)操作④中一系列操作依次是________、洗滌、________、冷卻、稱量．

(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)________g

方案二：用酸性KMnO₄溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250 mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)________．

再取20 g樣品配制成100 mL的溶液．

(6)寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：________．

(7)滴定時(shí)選擇________式滴定管盛放0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中盛放20 mL樣品溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中國(guó)溶液顏色變?yōu)開_______色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液為b mL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含b的代數(shù)式表示)________．

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溴乙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的原理及步驟如下：

(1)反應(yīng)原理

C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O