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10．鎂鋁合金3g.與100mL 5mol/L鹽酸完全反應.生成H23.36L.試計算在反應后的溶液中應加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到純凈的Mg(OH)2沉淀? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L

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鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L

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鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L

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鎂、鋁合金3g與100ml稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.1.5mol/L         B.1mol/L       C.2mol/L        D.2.5mol/L

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（2012?永州模擬）鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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