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7．(09江蘇卷10) 具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是 A．分子式為 B．不能與溶液發(fā)生顯色反應 C．不能發(fā)生酯化反應 D. 一定條件下.1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應答案:A 解析:根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式.很容易查出的原子個數(shù).所以分子式為.A項對, 因為在苯環(huán)上有羥基.構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu).所以能與發(fā)生顯色反應.B項錯, 從結(jié)構(gòu)簡式可以看出.存在.所以能夠發(fā)生酯化反應.C項錯, D項.有三個基團能夠和氫氧化鈉反應.苯酚上的羥基.酯基和肽鍵.所以消耗的氫氧化鈉應該為3mol. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（09江蘇卷）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是：

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－¹ 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－¹ 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

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（09江蘇高考化學）(10分)聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－¹。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝ kJ·mol^－¹

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－¹、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－¹。計算反應2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃ 反應，制得1.00L已達平衡的N₂O₄和NO₂ 混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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（07年江蘇卷）五、本題包括1小題，共計10分。

21.（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______ 。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。

①導致溶液溫度降低的原因可能是________ ；

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為 _______ ；

③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是_______ 。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_____ 。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

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（07年江蘇卷）(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸? (保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：