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下列五個化學方程式: ①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ②CH4(g)H2(g)+C2H4(g) ③C(s)+2H2(g) CH4(g), △H= -X kJ·mol-1 ④C(s)+H2(g)C2H2(g), △H= -Y kJ·mol-1 ⑤C(s)+H2(g)C2H4(g), △H= -ZkJ·mol-1 當溫度下降時①式平衡向右移動.②式平衡向左移動.據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X.Y.Z的大小順序排列正確的是:( ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X [答案]B () 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010 ·河北唐山）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（   ）[來源:學科網(wǎng)ZXXK]

A  H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B  H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D  HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)

解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H2O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯誤。由于B中除了有H2O生成外，還有BaSO4沉淀，反應(yīng)熱大于中和熱。B項錯誤。D項中的氨水為弱電解質(zhì)，所以反應(yīng)熱小于中和熱。

答案：C

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（2010?臨沂一模）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�

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（2010?江西）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應(yīng)溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
     實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

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（2010?湖北模擬）北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列說法正確的是（　�。�

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（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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