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34．請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時正極的電極反應(yīng)式: , (2)請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時負極的電極反應(yīng)式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）
（1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：             。
（2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應(yīng)式為                          。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                              。
（3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                              。
②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為            （填寫離子符號）。

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   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。

   （2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X

和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，

則電解時X電極反應(yīng)式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解

過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

                               。

   （3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

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   （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。

   （2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

        ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時X電極反應(yīng)式為                           。

        ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                               。

   （3）高純銅（純度可達99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

        ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序為                               。

        ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號）。

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“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章�；鸺招枰吣艿娜剂�，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g) N2O4(g)           △H＝－52.7 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學方程式為：   。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

平衡時物質(zhì)的量（mol）
n(NO)
n(H2O）
     溫度T1
1.6
2.4
溫度T2
1.2
1.8
 
①在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率
v(NH3)＝   。
②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1     T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為   。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行并說明理由   。
（5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。

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(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為______  _____

（2）假設(shè)第一個裝置中兩個金屬片一個是鋁片一個是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請寫出兩極的電極反應(yīng)式:正極                                、負極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式                           

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