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二甲醚（CH₃OCH₃）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時在催化反應室中（壓強2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進行的反應為：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）．
a．容器中壓強保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新達到平衡時，CH₃OH的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示．
①0～4min的平均反應速率υ（CO）=．
②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始時D正

＜

＜

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結合必要的計算說明理由．

硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：．
該反應通常用V₂O₅作催化劑，其催化機理可能是：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O₂氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是（填字母）．
a．過量空氣能提高SO₂的轉化率
b．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
c．用98%的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO₃氣體與H₂O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO₂污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：．

（2013?重慶）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N₂的結構式為．
②上述反應的離子方程式為，其平均反應速率υ（NO₃^-）為mol?L^-1?min^-1．
③還原過程中可生成中間產物NO₂^-，寫出3種促進NO₂^-水解的方法．
（2）電化學降解NO₃^-的原理如圖所示．
①電源正極為（填A或B），陰極反應式為．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為g．

乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣    具有良好的應用前景．已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：
①水蒸氣催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1
②部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

1

2

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是．（填字母）
A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值
B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利
C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產中意義不大
D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量
（2）在體積為1L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-255.58kJ?mol^-1    
欲使n（CH₃CH₂OH）/n（CO）增大，應采取措施是．（答兩項即可）
（3）若用0.81t淀粉為原料，理論上可制得質量分數(shù)為92%的乙醇溶液t．
（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H₂的混合氣）來合成一種生物汽油．乙醇按路線①和路線②的反應各占50%，合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO+（2m+n）H₂→2C_mH_n+2mH₂O
假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴．1t質量分數(shù)為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），最終可得到X的質量為多少噸？．

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應室B中CO與H₂合成二甲醚的化學方程式為．
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…（I）
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）…（Ⅱ）
催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）…（Ⅲ）
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）…（Ⅳ）
①已知：原子利用率=

預期產物的相對分子質量

全部生成物質的相對分子質量總和

×100%，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為．
②反應（Ⅳ）的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H₂在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的’轉化率與溫度的關系如圖．則該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時該反應的平衡常數(shù)K=（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負極的電極反應式為：
CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO^2-₃+11H₂O．有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質量．