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（1）在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：
原子半徑最大的是；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是；
酸性最強(qiáng)的含氧酸是；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是；
最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號．
（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-¹⁰m．

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是．
A．CS₂中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是．
A．鍵長：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K₂減�。�

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)；
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10^-10m．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于S區(qū)的元素是（填編號）．
（2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10，其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式：．
（3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．屬于含有極性鍵的極性分子
B．含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
C．該分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為；
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電子能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的非金屬元素是（填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是（填編號）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．

電離能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是．