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(09天津卷7)下表為元素周期表的一部分.請參照元素①-⑧在表中的位置.用化學用語回答下列問題: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④.⑤.⑥的原子半徑由大到小的順序為 . (2)②.③.⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 . (3)①.④.⑤.⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物.寫出其中一種化合物的電子式: . (4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解.可使用的催化劑為 . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X.Y.Z.M.N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 . N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為 . 常溫下.為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰.陽離子濃度相等.應向溶液中加入一定量的Y溶液至 . 答案: 解析:本題以周期表為題材.考查原子半徑比較.酸性強弱.電子式.離子方程式以及鹽類水解等知識. (1)⑤⑥位于同一周期.且⑤排在⑥的前面.原子半徑大.而④在上一周期.比⑤.⑥少一個電子層.故半徑最小. (2)②⑦位于同一主族.上面的非金屬性強.最高價含氧酸酸性強.②③位于同一周期.且③在后.非金屬性強.對應的酸性強. (3)四種元素分別為氫.氧.鈉和氯.離子鍵顯然必須是鈉鹽.極性共價鍵則應有兩種非金屬組成. (4)液態(tài)H2O2可以在MnO2.FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應. (5)⑥為Al.可推斷Z為Al(OH)3.受熱分解可產(chǎn)物Al2O3.再電解即可得單質(zhì)鋁.M僅含非金屬的鹽.顯然銨鹽.所以X與Y應為AlCl3與NH3·H2O的反應.生成NH4Cl.由于NH4+ 水解.故要使其濃度與Cl-相等.則要補充NH3·H2O.由電荷守恒知:C(NH4+ )+ C(H+)C(Cl-)+C(OH-),若C(NH4+ ) C(Cl-).則C(H+)= C(OH-).即pH=7. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(07年高考理綜天津卷?7)2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是

A．钅侖　 第七周期　　　　　　　　　　　　　　　 B．鐳 第七周期

C．錸 第六周期　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氡 第六周期

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（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應方程式為：

HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

1.00

1.99

0.01

0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間范圍/min

0~5

10~15

20~25

30~35

40~45

50~55

75~80

平均反應速率/(10－3mol·min－1)

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol·min-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。

   （3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：，則該反應在溫度T1下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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（09全國卷Ⅱ30）(15分) 化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關反應如下圖所示:

  

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

 (1) A的分子式為                                                              ;

  (2) 反應②的化學方程式是                                                 ;

  (3) A的結構簡式是                                                        ;

  (4) 反應①的化學方程式是                                                                                                                              ;

  (5) A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：               、             、          、             ；

（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為                                                 。

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（09寧夏卷）.（分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式                       ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為           g，化學式為            ；

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。                        。

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（08年天津卷）（14分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_____ 。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______  。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 ___  性，用離子方程式解釋原因_____  。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 ______   。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____     ＞_____   （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：___    ＞ ____    ＞____    ＞ ___ 。

�。�7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________  。

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