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下列說法或表達正確的是（       ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時的離子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦  

下列說法或表達正確的是（       ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2 Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時的離子方程式：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦  

下列說法或表達正確的是（   ）

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

④1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部           B．②⑤         C．②③④⑦          D．②④⑦