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氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子.Al能失三個電子.但Na比Al還原性強). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
不可
不可
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
7：3
7：3
．

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化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
（1）e處反應的離子方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：5
1：5
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)樗{色
溶液由無色變?yōu)樗{色
，d處的實驗現(xiàn)象為
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
．
（3）c處反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？
能
能
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學反應方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
AC
AC
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
7：3
7：3
．

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實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求，有效地減少污染，可把化學實驗設計成微型化。某研究性學習小組的學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。

(1)在a處觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________________________________。

在c處觀察到的實驗現(xiàn)象：______________________________________。

(2)e處反應的離子方程式為___________________________________。

該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________________________。

(3) d處反應所產(chǎn)生的現(xiàn)象為___                        _______________。

標準狀況下，當有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子為________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________            ___。

 

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在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于        晶體，請寫出該化合物的化學式             。

（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為−2價

d．沸點：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。

（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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