欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

氣體的溶解性: ①極易溶于水的氣體:HX.NH3 ②能溶于水.但溶解度不大的氣體:O2.CO2(1:1).Cl2(1:2). H2S.SO2 ③常見的難溶于水的氣體:H2.N2.NO.CO.CH4.C2H4.C2H2 ④氯氣難溶于飽和NaCl溶液.因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣.也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水而成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣．高鐵酸鉀具有強氧化性，為一種新型非氯高效消毒劑，也是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料，主要用于飲水處理．某化學興趣小組欲制備高鐵酸鉀，并查閱了大量的資料，發(fā)現(xiàn)制備高鐵酸鉀的方法有多種．
Ⅰ電解法  用石墨和鐵絲網(wǎng)為電極，采用10V的直流電源，電解濃氫氧化鉀溶液，電解約8小時左右，得到約5%高鐵酸鉀溶液，經(jīng)提純后得到高鐵酸鉀固體．
Ⅱ化學氧化法    實驗室制備過程如下：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）電解法制高鐵酸鉀時，
 
作陰極（填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”），陽極的電極反應為
 
．
（2）化學氧化法時
①堿性次氯酸鉀溶液，分多次加入硝酸鐵原因：
 
，涉及到的離子方程式：
 
．
②高鐵酸鉀是一種新型的綠色環(huán)保水處理材料，主要用于飲水處理．用所學的知識解釋處理水的原因：
 
．
（3）簡單說明化學氧化法的缺點：
 
．

查看答案和解析>>

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：______．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有______：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：______．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是______．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到______時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：______、______、減壓過濾（或抽濾）等得到較為______的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：______、______、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O
②本實驗的指示劑______．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于______（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：______．
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為______．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：______．（用a，b，c回答）

查看答案和解析>>

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲        時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O

②本實驗的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化：         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為   ▲       。

 (7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    ▲        。(用a,b,c回答)

 

查看答案和解析>>

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲       時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe2＋＋   MnO4－＋(        )=" "   Mn2＋＋     Fe3＋＋    H2O
②本實驗的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為    ▲      。
(7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：     ▲       。(用a,b,c回答)

查看答案和解析>>

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)? ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)? ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案