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為了制得較純凈的Fe（OH）₂，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
同學甲：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．A管中是Fe和H₂SO₄，B管中是NaOH溶液．
（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是．
（5）A管中發(fā)生反應的離子方程式為
（6）B管中生成沉淀的離子方程式為．
（7）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是．

Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空氣中易被氧化，有關的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式是．實驗室可用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其還原，反應的離子方程式是．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．
方法二：在如圖裝置中，試管Ⅰ里加入鐵屑、稀H₂SO₄，試管Ⅱ里加入NaOH溶液，為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，實驗時打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是．這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色．

某同學采用如圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應．
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式．
（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中．
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有．
②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是．發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是．

（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①，②；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；
②方案2中甲物質可以是（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）．