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2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì).CO為陽極燃氣.空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣.制得在650℃下工作的燃料電池.完成有關(guān)的電池反應式: 負極反應式:2CO+2CO32--4e-→4CO2 正極反應式: 總反應式: ㈢實驗題有甲.乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序.兩人均使用鎂片和鋁片作電極.但甲同學將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中.乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中.如下圖: ⑴寫出甲池中正極的電極反應式: , ⑵寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式: 負極: , 總反應的離子方程式: . ⑶如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬.則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑 .則甲會判斷出活動性更強.而乙會判斷出活動性更強. ⑷由此實驗.可得到如下哪些正確結(jié)論?( ) A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì). B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強. C.該實驗說明金屬活動順序表已過時.已設有實用價值. D.該實驗說明化學研究對象復雜.反應受條件影響較大.因此應具體問題具體分析. ⑸上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極這種做法 .如不可靠.請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

．
（2）正極電極反應式為

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是

CO₂

．
（4）某學生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水．
①寫出該反應的離子方程式

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C₄H₁₀ 的體積在標準狀況下為

560

mL．

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為

2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

；
（2）正極電極反應式為

O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-

．

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應式為：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

C．負極反應式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O₂，而CO₂可循環(huán)利用

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應式：