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元素的原子結(jié)構(gòu).在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系. 典例分析 例1.元素X.Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3,X.Y和Z的原子序數(shù)之和為26,Y和Z在同一周期.下列有關(guān)推測(cè)正確的是( ) A．XYZ3是一種可溶于水的酸.且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽.且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽.且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物.且Y與Z可形成離子化合物YZ3 解析:由題目可知.XYZ3可能的物質(zhì)有:HClO3.NaNO3.MgCO3.AlBO3.若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3.XY(HO)不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò),若XYZ3為MgCO3微溶于水.可XZ形成離子化合物MgO.B正確,若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽.YZ(NO)不是離子化合物.C錯(cuò),若XYZ3離子化合物.YZ2為NO2.CO2均不是離子化合物.D錯(cuò). 答案:B 例2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2-半徑比F-的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素.Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D．P和As屬于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析:選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素.其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱.即CH4比SiH4穩(wěn)定,選項(xiàng)B中O2-與F-的電子層結(jié)構(gòu)相同.根據(jù)電子層相同.核電荷數(shù)小的.離子半徑大.所以O(shè)2-半徑大于F-半徑,選項(xiàng)C中Na與Cs同主族.隨著核電荷數(shù)的增大.原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng).即失去電子的能力:Cs＞Na,選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱.堿性逐漸增強(qiáng).所以酸性:H3PO4＞H3AsO4. 答案:C. 例3．下列排列順序正確的是( ) ①熱穩(wěn)定性:H2O＞HF＞H2S ②原子半徑:Na＞Mg＞O ③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析:①中O和F屬于同周期元素.氫化物的穩(wěn)定性:HF＞H2O,②中Na和Mg為第三周期元素.原子半徑:Na＞Mg.而Mg比O多一個(gè)電子層.所以Mg＞O,③P.S.Cl屬于同周期元素.其酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4. 答案:B. 例4．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中.使用了一種融雪劑.其主要成分的化學(xué)式為XY2.X.Y為周期表前20號(hào)元素.其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.且1 molXY2含有54 mol電子. (1)該融雪劑的化學(xué)式是 ,X與氫元素形成的化合物的電子式是 . (2)元素D.E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.D與Y相鄰.則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,D與E能形成一種非極性分子.該分子的結(jié)構(gòu)式為 ,D所在族元素的氫化物中.沸點(diǎn)最低的是 . (3)元素W與Y同周期.其單質(zhì)是原子晶體,元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)健,W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.其化學(xué)式是 . (4)元素R與Y同主族.其氫化物能用于刻蝕玻璃.R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2.該反應(yīng)的離子方程式為 . 解析:X.Y組成的化學(xué)式為XY2.且為離子化合物.所以X為+2價(jià).Y為-1價(jià).設(shè)Y的電子數(shù)為a.則X為a+3.所以2a+a+3=54.a＝17.Y為Cl.X為Ca.D與Cl相鄰.D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍.所以D為S.E為C.W與Cl同周期.其單質(zhì)是原子晶體.所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵.Si與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料.所以Z為N. 答案:(1)CaCl2. (2) S=C=S,H2S. (3)Si3N4. (4)2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O. 例5．根據(jù)表1信息.判斷以下敘述正確的是( ) 表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 解析:T只有-2價(jià).且原子半徑小.所以T為O元素,R的最高正價(jià)為+6價(jià).最低價(jià)為-2價(jià).所以R為S元素,L的原子半徑最大.化合價(jià)為+2價(jià).所以L為Mg,M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+3價(jià).所以M為Al,而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為+2價(jià).所以Q為Be.選項(xiàng)A中由于H2O中存在氫鍵.所以沸點(diǎn):H2＞H2R,選項(xiàng)B中由于Mg的金屬性比Al強(qiáng).所以與HCl反應(yīng)的速率:L＞Q,選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性,選項(xiàng)D中Mg2+只有兩個(gè)電子層而S2-具有三個(gè)電子層. 答案:C 例6．W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素. (1)W.X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)W與Y 可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為 . (3)X的硝酸鹽水溶 液顯 性.用離子方程式解釋原因 . (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性 ＞ (6)W.X.Y.Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是: ＞ ＞ ＞ . (7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體.0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶 液.并放出QkJ的熱量.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . 解析:因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素.W和X為金屬元素.且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水.所以W為Na.X為Al.Na與Y形成Na2Y.說(shuō)明Y為-2價(jià).即Y為S.則Z為Cl. 答案:3+OH-＝AlO2-+2H2O. (2) (3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+. (4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl. (5)HCl＞H2S. (6)Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq),△H＝-4QkJmol-1. 例7．W.X.Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素.已知: ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布.且能形成組成為WY的化合物, ②Y和Z屬同族元素.它們能形成兩種常見(jiàn)化合物, ③X和Z屬同一周期元素.它們能形成兩種氣態(tài)化合物, ④W和X能形成組成為WX2的化合物, ⑤X和Y不在同一周期.能形成組成為XY2的化合物, (1)W元素是 ,Z元素是 . (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 . (3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是 和 . (4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 解析: 前20號(hào)元素的陽(yáng)離子的化合價(jià)不超過(guò)+3.所以④中WX2中W的化合價(jià)應(yīng)為+2.再根據(jù)①可得W和Y在周期表中的位置關(guān)系如下: eq \o(\s\up 2( Y2------------ 可能的組合有:eq \o(\s\up 2( S2------------ 和 eq \o(\s\up 2( O2------------ 可由此展開(kāi)討論. 第一種情況:W為Ca.Y為S.Y為S.由②知.Z為O.④中WX2中X的化合價(jià)應(yīng)為-1.符合要求的X通常有F和Cl.由⑤:X和Y(S)不在同一周期.X不能為Cl.那X就是F元素了.但是對(duì)③我們就無(wú)法解釋了.F與同一周期的那種元素能形成兩種氣態(tài)化合物啊?沒(méi)有學(xué)過(guò).此路不通!同學(xué)們不要忘記第二同期還有化合價(jià)為-1的碳元素.與Ca可形成CaC2.所以X可能為C.用⑤來(lái)驗(yàn)證.C和S不在同一周期.能形成CS2.用③來(lái)驗(yàn)證.C和O屬同一周期.能形成CO和CO2兩種氣態(tài)化合物.至此.推斷成功:W為Ca.X為C.Y為S.Z為O. 第二種情況:W為Mg.Y為O.由②知.Z為S.同上.討論得④中WX2依然是碳化物MgC2.即X為C.只要驗(yàn)證符合就可以是另一組解.用③來(lái)驗(yàn)證.X卻不屬同一周期元素.所以第二種情況不成立. 答案:(1)Ca O (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO══CaCO3 點(diǎn)評(píng):這是一道難度較大元素推斷題.涉及了一些我們平時(shí)學(xué)習(xí)中并不是經(jīng)常用到或遇到的CaC2.CS2等化合物.正確解答本題.除了要具有扎實(shí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu).元素同期律方面的基礎(chǔ)知識(shí).還要有較強(qiáng)的邏輯推理能力. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力及其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

 

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元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分：

（1）一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的化合物具有相似的性質(zhì)。下列對(duì)同主族元素所組成的物質(zhì)的性質(zhì)的推理中不正確的是______。
A．Na與Cl2反應(yīng)能形成離子鍵，故K與Cl2反應(yīng)也能形成離子鍵
B．Cl2能置換出NaBr溶液中的溴，故Br2也能置換出KI溶液中的碘
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2O
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在
（2）表中P元素原子的電子排布式為_(kāi)________；As的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
（3）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：
H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：________＞_______；As、Se氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________。
（4）比較N和O的第一電離能的大�。篲_______＞______，原因是______________________________。

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列敘述正確的是
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A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力及其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力及其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列敘述正確的是

A．

元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．

多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．

P、S、Cl得電子能力及其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D．

元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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