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以第1.2.3周期的元素為例.掌握核外電子排布規(guī)律. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為________．

②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為________．

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e－結(jié)構(gòu)．

①B的電子式為________．

②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生．

①A中所含有的化學(xué)鍵是________．

②將過(guò)量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為________g．

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4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：
甲 乙 丙
分子
比例模型
物質(zhì)性質(zhì) 地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3． 無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見的一種基礎(chǔ)能源． 有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）元素B在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，丙分子的電子式
．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，且與甲能反應(yīng)生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率
v (A2)=                 。
② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式______．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）______．
a．MnO2 b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1____________
2____________
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______冰晶石4Al+3O2↑

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下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位是相同的)．除“……”的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．

研究這些數(shù)據(jù)：

(1)

每組數(shù)據(jù)可能是該元素的

[　　]

A．

原子得到電子放出的能量

B．

原子半徑的大小

C．

原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量

D．

原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)

分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：

①總體趨勢(shì)是________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變得反常的元素位于________族，分析它們的原子核外電子排布，指出造成上述反常情況的可能原因是(　　)

A．它們的原子半徑突然變小些

B．它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)

C．它們的原子半徑突然變大些

D．以上都不是，可能另有其它原因

根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(1)________Al(1)

(3)

每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍(大幅度增大)，請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中的第________個(gè)．

上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中________的結(jié)論．

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