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Fe2+.Fe3+的檢驗: 離子 Fe2+ Fe3+ 常見方法 ①滴加KSCN溶液.無明顯變化.再加氯水.溶液變血紅色, ②直接觀察溶液是淺綠色, ③滴加氫氧化鈉溶液.出現(xiàn)沉淀的顏色變化是:白色-灰綠色-紅褐色. ①直接觀察溶液是黃色, ②滴加氫氧化鈉溶液.出現(xiàn)紅褐色沉淀,③滴加KSCN溶液.有血紅色溶液出現(xiàn). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學�；瘜W實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計了如下幾組理論實驗設計方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果．分析甲組實驗失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預期的實驗現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預期的實驗現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H2O2中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
乙組方案：

（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三價鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字敘述）：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為①；不變紅色結論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為②；不變紅色結論：褪色原因是因為①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為①；不變紅色結論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結論：褪色原因是因為②；不變紅色結論：褪色原因是因為①
．

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中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時間后，A溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應③的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反應④的化學方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的方法
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
．
（4）實驗中保存E溶液時要加入
加入適量的稀鹽酸
加入適量的稀鹽酸
，用必要的文字和離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
．

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鐵是人類必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行如下實驗
(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是__________________、_________________；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色的原因為_____________________．
(3)該同學猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被還原為Fe2＋，你認為該同學的猜想合理嗎？ ______________________________________. 若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不用作答) ______________________________________. 若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪朐O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不用作答)______________________________．

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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④        

⑤                                              

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；

（3）可通過反應Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

 

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Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④        
⑤                                              
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

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