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明礬的凈水:化學(xué)式:KAl(SO4)2·12H2O.它在水中能電離:KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-.鋁離子與水反應(yīng).生成氫氧化鋁膠體.具有很強(qiáng)的吸附能力.吸附水中的懸浮物.使之沉降已達(dá)凈水目的.Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+ . 知識整理: ①3)的制備:在氯化鋁溶液中加足量氨水.AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl . ②實(shí)驗(yàn):A.向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液.現(xiàn)象是先有沉淀.后溶解. 反應(yīng)式:先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O. B.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液.現(xiàn)象是開始無沉淀.后來有沉淀.且不溶解. 反應(yīng)式:先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O.后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓. ③實(shí)驗(yàn):向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳.有沉淀出現(xiàn).CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3. ④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn). Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓. ⑤實(shí)驗(yàn):A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸.先有沉定.后溶解. 反應(yīng)的離子方程式:AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O . B.向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液.先無沉淀.后有沉淀且不溶解. 反應(yīng)的離子方程式:AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓. ⑥鋁三角: 上圖中的每根箭頭都有一個(gè)反應(yīng).請同學(xué)們試著寫好. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

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明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________________ (要求寫出推斷過程)。
（2）寫出200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（3）在770℃時(shí)充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質(zhì)量分別為__________B的化學(xué)式為________。

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學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．
Ⅰ．（1）請你寫出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：
 
．
（2）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）明礬（KAl（SO4）2?12H2O）是一種具有凈水作用的復(fù)鹽，請你寫出其在水中的電離方程式：
 
．
Ⅱ．請根據(jù)所給出生活中的用途對 已有的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行配伍，用序號作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤鈉鉀合金 ⑥SiO2．在太空及潛水艇中作為供氧劑的是
 
；可作為造紙和制玻璃的原料的是
 
；可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑的是
 
．

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用作凈水劑的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]是電解質(zhì)，溶于水后，存在下列電離：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，請按要求作答：
（1）加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（2）加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為：
 
（填寫化學(xué)式）．

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六水合三氯化鐵跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，并具有實(shí)用價(jià)值，被稱為凈水劑．明礬也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一．城市自來水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對大量的水進(jìn)行凈化．

(1)寫出KAl(SO4)2·12H2O跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式：________．

(2)取黃河水50 mL盛在燒杯中，再加入適量明礬粉末并進(jìn)行攪拌．在此過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

(3)對食鹽水和明礬溶液進(jìn)行鑒別的方法有很多，若不用任何化學(xué)試劑進(jìn)行鑒別，寫出有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論．

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