工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
某興趣小組欲測(cè)定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計(jì)了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置B的作用是
②裝置D的作用是
③實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量的裝置是（填寫(xiě)字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①試劑X是；
②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括、洗滌、、稱(chēng)量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測(cè)定的結(jié)果偏小，可能的原因是．

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是．為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線(xiàn)c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是．
（4）若取10.5g NaHCO₃固體，加熱了t₁min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．