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化學(xué)反應(yīng)速率.表達(dá)式.單位【查看更多】

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V_(A)= ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C、35⁰C

（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?/p>

編號(hào)	反應(yīng)速率表達(dá)式的定義	反應(yīng)速率表達(dá)式	反應(yīng)速率單位
①	單位時(shí)間內(nèi)H⁺濃度的變化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時(shí)間內(nèi)生成H₂標(biāo)況下的體積	V₍H₂₎=	L / min

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎=

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)	鋅的形狀	鋅的規(guī)格	硫酸的濃度	反應(yīng)溫度	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25⁰C	實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是庚；實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是癸；
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25⁰C
③	顆粒狀	純鋅	辛	25⁰C
④	顆粒狀	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35⁰C
……

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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V_(A)= ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />

編號(hào)	反應(yīng)速率表達(dá)式的定義	反應(yīng)速率表達(dá)式	反應(yīng)速率單位
①	單位時(shí)間內(nèi)H⁺濃度的變化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時(shí)間內(nèi)生成H₂標(biāo)況下的體積	V₍H₂₎=	L / min

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎=
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)	鋅的形狀	鋅的規(guī)格	硫酸的濃度	反應(yīng)溫度	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25⁰C	實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是庚；實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是癸；
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25⁰C
③	顆粒狀	純鋅	辛	25⁰C
④	顆粒狀	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35⁰C
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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V_(A)= ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C

（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?/p>

編號(hào)	反應(yīng)速率表達(dá)式的定義	反應(yīng)速率表達(dá)式	反應(yīng)速率單位
①	單位時(shí)間內(nèi)H⁺濃度的變化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時(shí)間內(nèi)生成H₂標(biāo)況下的體積	V₍H₂₎=	L / min

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎=

（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

編號(hào)	鋅的形狀	鋅的規(guī)格	硫酸的濃度	反應(yīng)溫度	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25⁰C	實(shí)驗(yàn)①和②研究的目的是庚；實(shí)驗(yàn)②和③研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的規(guī)格對(duì)反應(yīng)速率影響；實(shí)驗(yàn)④和⑤研究的目的是癸；
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25⁰C
③	顆粒狀	純鋅	辛	25⁰C
④	顆粒狀	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35⁰C
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廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來表示，即V_(A)= ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C

（1）請(qǐng)寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?/p>

編號(hào)	反應(yīng)速率表達(dá)式的定義	反應(yīng)速率表達(dá)式	反應(yīng)速率單位
①	單位時(shí)間內(nèi)H⁺濃度的變化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時(shí)間內(nèi)生成H₂標(biāo)況下的體積	V₍H₂₎=	L / min

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

C

．
A．增加C的物質(zhì)的量 B．加壓 C．升溫 D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂．則 m₁

＜

m₂ （選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

5

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

6

．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿性

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

．

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