作為重要的工業(yè)三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：

I．硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)： 

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收

  生成硝酸。

  (1)方法l中不能加強(qiáng)熱，其原因是         。(2)寫出方法Ⅱ中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式         。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若經(jīng)過多次循環(huán)后，步驟②、③中氮元素的總利用率是

90％，某化工廠用1 t氨氣制得5t63％的硝酸溶液，求步驟①中氨氣的轉(zhuǎn)化率？(書寫計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1％)

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用　　　 ，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為

　 沉淀，加入試劑的量應(yīng)為　　　　　　 。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　　　 。

(3)試劑②選用　　　　 ；寫出其反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

II．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈　　 態(tài)。

(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤　　　　 。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是　　　　 。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）　　　　　　　 。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式 　　　　　　　 　。

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為
沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。
(3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：
(1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。
(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。
(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。
(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。
(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用       ，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為

沉淀，加入試劑的量應(yīng)為             。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是            。

(3)試劑②選用        ；寫出其反應(yīng)的離子方程式                            。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

Ⅱ．關(guān)于《必修2》中提到的常見有機(jī)物，請回答下列問題：

(1)苯在常溫常壓下呈     態(tài)。

(2)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤         。

(3)苯和甲烷中含碳量較高的是         。

(4) 寫出苯與濃硝酸、濃硫酸混合液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（用結(jié)構(gòu)簡式書寫）               。

(5) 寫出乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)方程式                  。

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO₂的排放問題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．其流程如圖1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是________．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為________（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO₂（過量）+OH^-═HCO₃^-　HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成CO₂分兩步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；　 HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是________．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）________．
③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3
混合物的質(zhì)量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol	0.03	0.0375	0.03

試計(jì)算：該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是________；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol?L^-1．