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為驗(yàn)證氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁~K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K₂。
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ．打開(kāi)K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K₃。
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ。
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為                        。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（4）能說(shuō)明氧化性Fe³⁺ > SO₂的離子方程式是                               。
（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由            。

	過(guò)程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫(xiě)化學(xué)式）。
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因              。

（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I^－)      (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag⁺)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后順序是             (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。

A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl₂固體                                                D．加入少量CuCl₂固體

 

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋?u>                 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I^-]      (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag⁺]      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L^-1 FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后順序是                        (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：

ZnS(s) Zn²⁺(aq)+S^2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（    ）

A.加入少量CuS固體                  B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl₂固體                             D.加入少量CuCl₂固體

為驗(yàn)證氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁~K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K₂。

Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅴ．打開(kāi)K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K₃。

Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ。

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是                           。

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為                        。

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

（4）能說(shuō)明氧化性Fe³⁺ > SO₂的離子方程式是                               。

（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由            。

	過(guò)程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

查閱資料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl₃與 SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫(xiě)化學(xué)式）。

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因              。

 

為驗(yàn)證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁-K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，單后關(guān)閉K₁、K₂、K_{3 .}

Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.

Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂.

Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.

Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃.

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中的離子.

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是___________________________

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)______________________

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

（4）用70%的硫酸支取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________

（5）過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是      

	過(guò)程Ⅳ  B溶液中含有的離子	過(guò)程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

 

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

查閱資料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq)  FeSO₃（s）

提出假設(shè)：FeCl₃和SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合顏色。

        某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________

請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________